高一化學(xué)必修二共價(jià)鍵

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1、Myh制作共價(jià)鍵共價(jià)鍵Review離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）CReviewQuestionsH·和原子形成HCl過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。Ｃl2氣體分子H2氣體分子H﹣H（結(jié)構(gòu)式）Cl﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）電子式分

2、開(kāi)后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽(tīng)聽(tīng)她們說(shuō)些什么？H····Cl··：我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子H····Cl··：二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝···Cl··：H·愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃共用電子對(duì)氫分子的形成

3、：H·氯化氫分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge對(duì)共價(jià)鍵的理解共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。1.成鍵元素：2.成鍵粒子：3.成鍵本質(zhì)：4.成鍵原因：非金屬元素或某些不活潑金屬和非金屬。原子(相同或不同）。原子間通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的強(qiáng)烈的電性作用。（屬靜電作用，有引力和斥力）（1）通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使

4、之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低。6.共價(jià)鍵存在范圍：（I)非金屬多原子單質(zhì)：O2、N2、X2、P4、S8、金剛石、石墨5.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子電子就可以和幾個(gè)未成對(duì)原子配對(duì)成鍵（具有飽和性和方向性）。如：VIIA族元素的原子一般可形成1個(gè)共價(jià)鍵，VIA族2個(gè)，VA族3個(gè)，IVA族4個(gè)，IIIA族3個(gè)等。（II)共價(jià)化合物（①非金屬氫化物（HX、H2R、RH3、RH4等；②酸（常見(jiàn)無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸）;③有機(jī)物CXHYOZ或CXHY等；④非金屬氧化物）它們通常是非金屬與非

5、金屬形成，少數(shù)例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共價(jià)化合物。）（III)復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿（如：NaOH）、銨鹽（NH4Cl）、含氧酸鹽（K2SO4）、某些金屬氧化物（Na2O2）、其他（CaC2）等討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？特殊：AlCl3、BeCl27.共價(jià)鍵的數(shù)目?jī)稍又g共用一對(duì)電子時(shí)，稱之為單鍵，如：兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子時(shí)，稱之為雙鍵，如：O＝C＝O兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子時(shí)，稱為三鍵，如：這兩種表示對(duì)嗎？8.共價(jià)鍵的表示方法簡(jiǎn)介（電子式和結(jié)構(gòu)式）(Ⅰ)電子式與離子鍵的表示方法相

6、似【注意】寫(xiě)共價(jià)分子的電子式時(shí)要注意，由于電子對(duì)是兩原子共用的并沒(méi)有形成離子，因此寫(xiě)H2和HCl的電子式時(shí)，電子式中沒(méi)有“＋”、“－”、“[]”等符號(hào)。詳細(xì)內(nèi)容我們下節(jié)課介紹。（II)結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線“－”表示一對(duì)共用電子，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：O＝C＝O用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）書(shū)寫(xiě)要求：training????HOOHO=C=OH-O

7、-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH9.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱比較(原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目）一般而言兩成鍵原子半徑越小，共價(jià)鍵就越短，共價(jià)鍵就越牢固。如：H-H﹥Cl-ClH-F﹥H-Cl兩成鍵原子間共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵就越牢固，一般：三鍵﹥雙鍵﹥單鍵如：C≡C﹥C=C﹥C-C10共價(jià)鍵的分類（極性鍵和非極性鍵）（I）非極性共價(jià)鍵兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)（判斷方法）：同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵】。結(jié)果：成鍵原子都不顯電性。

8、（II)極性共價(jià)鍵兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)偏向于某個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)（判斷方法）：不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵）】。結(jié)果：偏向帶負(fù)電，偏離帶正電（III)極性強(qiáng)弱判斷方法：看構(gòu)成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的非金屬性的差別大小，差別越大極性越大。如極性大?。篐-F﹥H-Cl寫(xiě)出氨與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。﹕HN﹕﹕﹕HHH－N