高一化學(xué)堿金屬元素

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1、§2-3堿金屬楊明生知識(shí)目標(biāo)掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律，知道堿金屬元素大多數(shù)是銀白色金屬，其密度逐漸增大（鉀例外），熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低。掌握堿金屬的化學(xué)性質(zhì),知道隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。記住堿金屬的元素符號(hào)和核電荷數(shù)。能初步看懂元素周期表。認(rèn)知目標(biāo)知道為什么要學(xué)習(xí)堿金屬元素。知道堿金屬元素在元素周期表中是怎樣排列的。知道元素在元素周期表中的排列能用來(lái)判斷元素的物理性質(zhì)的相似性和遞變性，而相似性和遞變性中又包含某些特殊情況。理解知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的關(guān)系：實(shí)驗(yàn)用來(lái)驗(yàn)證知識(shí)的合理性，

2、知識(shí)則是用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果的。情感目標(biāo)通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，感受“量變到質(zhì)變”、“對(duì)立統(tǒng)一”普遍性和特殊性的規(guī)律等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。相關(guān)知識(shí)回顧元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的___________數(shù).原子的最外層電子數(shù)為1～3個(gè)時(shí),元素一般為_(kāi)______元素(填金屬,非金屬或稀有氣體),在化學(xué)反應(yīng)中容易___________電子(得到或失去)而達(dá)到8電子(或第一層為2電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).元素的電子層數(shù)與電子離核的_________和電子運(yùn)動(dòng)的__________有關(guān).最外層電子數(shù)相同的元素,一般化學(xué)性質(zhì)____________

3、(填“相同”、“不同”或“相似”)金屬與水的反應(yīng)金屬性質(zhì)研究模型金屬與氧氣等非金屬的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)金屬氧化物的水化物的堿性學(xué)習(xí)方法典型、代表性的化學(xué)物質(zhì)推廣結(jié)構(gòu)相似的一類(lèi)化學(xué)物質(zhì)遞變性相似性認(rèn)識(shí)堿金屬典型堿金屬——鈉的性質(zhì)回顧一．鈉的物理性質(zhì)色、態(tài)：銀白色光澤、固體硬度：較小密度：比水小熔、沸點(diǎn)：較低導(dǎo)熱、導(dǎo)電性良好根據(jù)鈉的物理性質(zhì)推測(cè):堿金屬可能有什么物理性質(zhì)?鈉的化學(xué)性質(zhì)二．鈉的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反應(yīng)4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl2.與水反應(yīng)2Na

4、+2H2O===2NaOH+H2↑3．與酸的反應(yīng)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑氧化物的水化物的是可溶于水的強(qiáng)堿Na2O+H2O=2NaOH根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè):堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性堿金屬的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)堿金屬是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的一類(lèi)金屬堿金屬容易和氧氣等非金屬、水、酸發(fā)生反應(yīng)，有比較劇烈的現(xiàn)象；堿金屬的元素的化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但又不完全相同。隨著電子層數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)。堿金屬氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿。證據(jù)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證在金屬的活動(dòng)性順

5、序中，鉀的活動(dòng)性順序位于鈉前；鉀、鈉的活動(dòng)性順序在氫前。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：1.鉀在空氣中燃燒的劇烈程度>鈉2.鉀在水中反應(yīng)比鈉劇烈,發(fā)生燃燒視頻播放:在水中反應(yīng)的劇烈程度鋰<鈉<鉀<銣<銫練習(xí)：說(shuō)明下列反應(yīng)的產(chǎn)物鋰在空氣中燃燒：鉀在氯氣中燃燒：鉀與水反應(yīng)的離子方程式：鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2.下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A：多數(shù)都是銀白色的固體B：從上到下，堿金屬的密度逐漸增大C：質(zhì)軟D：堿金屬?gòu)纳系较?，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高D3.元素周期表中，堿金屬的右邊一列金屬叫做堿土金屬。從上到下依次為鈹，鎂鈣，鍶、鋇

6、（鐳）等金屬。判斷，在這五種金屬中，最活潑的單質(zhì)是（）A：鈹B：鎂C：鋇D：鈣C4.我們研究堿土金屬,一般不研究那幾種性質(zhì)?（）A：是否與水、氧氣反應(yīng)B：是否與堿反應(yīng)C：是否與酸反應(yīng)D：金屬對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱。B課堂小結(jié)一、堿金屬的物理性質(zhì)：1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。2、遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：堿金屬可以與氧氣反應(yīng),有的形成復(fù)雜的氧化物過(guò)氧化物甚至超氧化物堿金屬可以與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和氫氣堿金屬可以與酸反

7、應(yīng).堿金屬對(duì)應(yīng)的堿是可溶于水的強(qiáng)堿作業(yè)布置課后作業(yè):P40：三、四、五、六練習(xí)冊(cè)再見(jiàn)！申博太陽(yáng)城申博www.pjerz.com申博官方網(wǎng)寺鬻搋