化學(xué)計(jì)量學(xué)案

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1、物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)：NA=N/n摩爾質(zhì)量：M=m/n物質(zhì)的量氣體摩爾體積：Vm=V/n物質(zhì)的量濃度：c(B)=n/V萬能恒等式：n=m/M=V氣/Vm=N/NA=Q/△H=cV1.物質(zhì)的量及其單位（1）物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，用符號(hào)n表示。（國際單位制的基本物理量共七個(gè)。分別是：長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強(qiáng)度。）（2）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是一個(gè)整體，在口頭或書面表達(dá)中不可增減，不可拆開。（3）物質(zhì)的量的單位是摩爾。①摩爾簡稱摩，符號(hào)為mol。②每摩物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒。（4）“物質(zhì)的量”一詞不能用“摩爾數(shù)”代替。前者是有量綱的，其單

2、位是摩爾；而后者只是一個(gè)數(shù)，無單位。（5）物質(zhì)的量及其單位摩爾，只適于表示微觀粒子（分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微粒及這些微粒的某些特定組合）。不適于表示宏觀物質(zhì)。如1molH2,2molO等，要說1mol大米就丟人啦！考考你概念掌握得如何~下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（）A.摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位B.摩爾是物質(zhì)量的單位C.摩爾是表示基本物理量D.摩爾是物質(zhì)的量的單位2、阿伏伽德羅常數(shù)（1）定義：1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)。（2）標(biāo)準(zhǔn)：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。通常使用6.02×1023mol-1這個(gè)近似值。（3）符號(hào)是NA,單

3、位是mol-1（4）物質(zhì)的量（n）與阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系。n：物質(zhì)的量；N：粒子數(shù)；NA：阿伏伽德羅常數(shù)。（5）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，如0.5molO，1molH2，2molNa+等。看看會(huì)嗎？應(yīng)該木有問題。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1molNe含有6.02×1024個(gè)電子B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D.12g12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子3.摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（2）單位、符號(hào)：克/摩（g/mol），M（3）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)

4、分子質(zhì)量（以g/mol為單位時(shí)）（4）計(jì)算式：M=m/n（M：摩爾質(zhì)量；m：質(zhì)量；n：物質(zhì)的量）。培養(yǎng)下發(fā)散思維~設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.18g水所含的電子數(shù)目為NAB.23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC.8g氦氣所含的分子數(shù)目為NAD.16gO2和16gO3所含原子數(shù)均為NA培養(yǎng)下計(jì)算能力：1、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣用來還原氧化銅。假定反應(yīng)完全則所得銅的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2:3B.1/23:1/12:1/9C.1/23:1/24:1/27D.36:69:922、（NH4）2SO4在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N

5、2和H2O。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。閱讀下面的幾道例題，關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算：(1)關(guān)系式：n=N/NA(n:物質(zhì)的量；N：粒子數(shù)；NA:阿伏伽德羅常數(shù))0.5molH2O中含有的電子數(shù)是_______。(2)關(guān)系式：M=m/n（M：摩爾質(zhì)量；m:質(zhì)量；n:物質(zhì)的量）2.16gX2O5中含有0.1molO，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(3)關(guān)系式：ma=M/NA（ma：一個(gè)微粒的質(zhì)量；M：摩爾質(zhì)量；NA:阿伏伽德羅常數(shù)）已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是________。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的量的關(guān)系：Al2(S04)3溶于水

6、的電離方程式：Al2(S04)3＝2Al3++3SO42-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：1：2：3粒子數(shù)之比：1：2：3物質(zhì)的量之比：1：2：3由此可見：方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于粒子的物質(zhì)的量之比。來看個(gè)例題：2.3g金屬鈉與水反應(yīng)后所得溶液中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+離子，求所需水的質(zhì)量。對(duì)應(yīng)練習(xí)：把71.5g純堿晶體（Na2CO3·10H2O）溶于_____g水中，使所得溶液中所含Na+和H2O的物質(zhì)的量之比為1:100，所得該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。隨堂練：1.當(dāng)FeO和Fe2O3的混合物與Fe3O4含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，F(xiàn)eO和Fe2O3混合物中FeO與Fe2O3的物

7、質(zhì)的量之比為：A.31:80B.1:1C.80:31D.任意比2.有三種正鹽的混合溶液中，含有0.2molNa+；0.25molMg2+;0.4molCl-,則SO42-為_____mol。3．對(duì)于質(zhì)量相同的硫酸和磷酸，下列說法不正確的是（）A.分子個(gè)數(shù)相等B.所含氧原子個(gè)數(shù)相等C.含有的氫原子數(shù)相等D.含有的質(zhì)子數(shù)相等4.下列情況中所含的微觀粒子數(shù)目最多的是（）A.2.5molNaCl中的Na+B.2.5molCO2中的OC.2.