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《高二化學(xué)-鎂和鋁(成都七中課件)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第四章幾種重要的金屬金屬概論一、金屬分類二、金屬元素在周期表中的位置及其結(jié)構(gòu)特征1、位置2、原子結(jié)構(gòu)特征最外層電子數(shù)原子半徑（一般為1~3）（較大）特性：失電子，表現(xiàn)出還原性金屬元素有負(fù)價(jià)嗎？①ⅣA、ⅤA、ⅥA的金屬雖然最外層電子數(shù)較多，但它們的原子半徑都較大，電子層數(shù)較多，最外層的電子也易失去（或其中一部分失去），顯示其金屬性。注意：ⅠA、ⅡA、ⅢA典型金屬（H、B除外）副族和Ⅷ族過(guò)渡元素ⅣA、ⅤA、ⅥA表現(xiàn)出一定的非金屬性②三、金屬晶體及物理通性金屬原子因失去價(jià)電子而變成陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子緊密有序的堆集著。釋出的價(jià)電子（自由電子）在整個(gè)晶體中自由地運(yùn)動(dòng)，金屬陽(yáng)離子跟
2、自由電子之間存在著較強(qiáng)的作用，使金屬離子相互結(jié)合成金屬晶體。金屬鍵問(wèn)：含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)一定是離子化合物嗎？金屬物理通性：1、金屬中除汞常溫為液態(tài)外，其余均為固態(tài);大多數(shù)金屬呈銀白色。2、導(dǎo)電性3、導(dǎo)熱性4、延展性填空：自然界地殼中含量最多的金屬元素是________，最活潑的金屬是______，熔點(diǎn)最低的金屬是_____________，熔點(diǎn)最高的金屬是_____________，導(dǎo)電性最好的金屬是______，延展性最好的金屬是________，硬度最大的金屬是__________。鋁銫汞鎢銀金鉻第一節(jié)鎂和鋁一、鎂和鋁的物理性質(zhì)及用途鎂、鋁的用途很廣泛，如鎂、鋁合金
3、用以制造飛機(jī)，主要原因是____________________；用鎂制造照明彈，其原因是_______________________________。用鋁制造導(dǎo)線和電纜，其原因是___________________，鋁還可制成鋁箔用以包裝糖果、香煙等，是因?yàn)開(kāi)______________________。密度小、質(zhì)輕鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光優(yōu)良導(dǎo)電性和密度小鋁具有優(yōu)良的延展性MgAl二、鎂和鋁的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)Mg–2e-→Mg2+Al–3e-→Al3+Mg失電子的能力比Al強(qiáng)1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2、與水反應(yīng)Mg能與熱水反應(yīng)，Al高溫時(shí)與水蒸氣反應(yīng)3、與酸反
4、應(yīng)Mg、Al均易與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換酸中氫；與氧化性酸（硝酸、濃硫酸）反應(yīng)通常不產(chǎn)生氫氣；Al被冷濃硝酸、冷濃硫酸鈍化4、與堿反應(yīng)Mg與堿不反應(yīng)，Al要反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝NaAlO2+3H2↑等質(zhì)量的Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)，誰(shuí)放出的H2的量多？等質(zhì)量的Al與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，放出的H2的量比較例：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）A、鋅B、鐵C、鋁D、鎂C5、與氧化物的反應(yīng)反應(yīng)23鋁熱反應(yīng)鋁熱劑Al粉與金屬活動(dòng)性排在其后的金屬的氧化物所形成
5、的混合物。可用于冶煉難熔的金屬、焊接鐵軌。三、鎂、鋁的重要化合物1、鎂和鋁的氧化物化學(xué)式MgOAl2O3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法用途白色固體、熔點(diǎn)很高、難溶于水堿性氧化物（1）與熱水部分反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)MgO+2H+＝Mg2++H2O（3）不與堿反應(yīng)耐火材料兩性氧化物（1）不與水反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O（3）與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O耐火材料、冶煉鋁2、鎂和鋁的氫氧化物化學(xué)式Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制法白色難溶于水的固體具有難溶堿的通性（1）與酸反應(yīng)Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O（
6、2）不與堿反應(yīng)（3）受熱分解Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓具有兩性氫氧化物通性（1）與酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（3）受熱分解Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+有兩瓶試劑AlCl3、NaOH，不用其它試劑，如何鑒別出它們？①向AlCl3中滴加NaOH②向NaOH中滴加AlCl3討論：將x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量與加入x溶液的關(guān)系如下圖所示，符合圖中所示情況是（）xyA、H2SO4NaAlO2B、NaOHHCl和AlCl3C、HClNaOH和NaAlO2D
7、、NaAlO2和NaOHHClCAl2O3AlAl3+AlOAl(OH)33、硫酸鋁鉀（KAl(SO4)2）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42－AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（或銨離子）和一種酸根離子組成的鹽。問(wèn)：如何證明明礬中含有哪些離子？①向一試樣加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色沉淀，表明有SO42-②向一試樣加入過(guò)量的氨水，產(chǎn)生白色沉淀，表明有Al3+③另一試樣作焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，呈紫色，表明有
