八二高趙淑輝《化學(xué)能與電能》.

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1、化學(xué)能與電能八師第二高級中學(xué)趙淑輝輪船長年行駛在海上，你知道嗎它受海水腐蝕的原理竟然跟我們使用的小電池的工作原理一樣，想知道奧秘嗎?這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)《化學(xué)能與電能》探究活動利用桌上的燒杯、鋅片、銅片、稀硫酸、電流計等做以下探究實驗。探究活動:利用桌上的稀硫酸、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計做如下實驗實驗一:將鋅片插入稀硫酸中,你看到的現(xiàn)象是:實驗二:將銅片插入稀硫酸中,你看到的現(xiàn)象是:實驗三:將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中,你看到的現(xiàn)象是:看到表面有氣體產(chǎn)生看到銅表面有氣體產(chǎn)生沒有任何現(xiàn)象實驗四:在實驗三的基礎(chǔ)上

2、,在導(dǎo)線之間再連接一個電流計,可以看到的現(xiàn)象是:看到電流計指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)這個實驗說明了什么問題?想一想說明有電流產(chǎn)生①.可能鋅粒上的氣泡從溶液中跑到銅片上;②.可能是銅與硫酸反應(yīng),Cu失去電子給了H+;【提出猜想】為什么銅片表面能產(chǎn)生此氣泡呢？××實驗中溶液沒有變成藍(lán)色認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象無氣泡移動CuZn稀硫酸【猜想是科學(xué)探究的翅膀】推理：Zn－2e－=Zn2+你怎樣證明？③.可能鋅表面的電子流到了銅片上被溶液中的H+得到后產(chǎn)生H2。CuZn稀硫酸【提出猜想】【猜想是科學(xué)探究的翅膀】推理：2H++2e－=H2↑CuZn

3、稀硫酸將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，在導(dǎo)線之間接入電流表。平行插入稀硫酸溶液中觀察實驗現(xiàn)象。(注意觀察銅片表面和電流計指針)實驗現(xiàn)象：電流產(chǎn)生啦！【實驗驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的客觀事實】【實驗驗證一】CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+【動畫模擬】Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑電流計ACuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負(fù)極正極靜電作用CuZn稀硫酸化學(xué)能電能這一裝置中能量是如何轉(zhuǎn)變的？【原電池的定義】這種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池

4、。負(fù)極正極【實驗探究原電池正負(fù)極】如何判斷原電池的正負(fù)極？【科學(xué)探究二】-CuZn稀硫酸-負(fù)極正極--負(fù)極正極【實驗探究原電池正負(fù)極】實驗驗證二】-CuZn稀硫酸負(fù)極正極負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向三.原電池正負(fù)極的判斷電極增重或產(chǎn)生氣泡電極溶解反應(yīng)現(xiàn)象還原反應(yīng)氧化反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)陽離子移向電極陰離子移向電極離子流動的方向電子流入電子流出電子流動的

5、方向較弱或者能導(dǎo)電的非金屬活潑性較強的金屬電極材料正極負(fù)極判斷依據(jù)判斷金屬的活潑性外電路內(nèi)電路【實驗探究原電池的形成條件】原電池的組成部分有哪些？【科學(xué)探究三】原電池的形成條件是什么？CuZn稀硫酸組別實驗裝置的變化電流指針是否偏轉(zhuǎn)1把鋅片換成鐵片2把銅片換成碳棒3再把碳棒換成鋅片4把電解質(zhì)換成硫酸銅5把硫酸銅換成酒精6鋅片、銅片分別放入兩杯稀硫酸指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)①活潑性不同的兩極③形成閉合電路②電解質(zhì)溶液【實驗探究三】【實驗探究原電池的形成條件】1、原電池的形成條件(2)兩個活

6、性不同的電極。(還原性強的作為負(fù)極,還原性弱的作為正極)(3)兩電極插入電解質(zhì)溶液中。(4)形成閉合回路。（兩電極外用導(dǎo)線連接，可以接用電器。）(1)構(gòu)成前提：兩個電極中至少有一個可以和電解質(zhì)溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng).練習(xí)：1.下列哪幾個裝置能形成原電池？ABFMCNOVXVVVXXXECuSO43．如何分析原電池電極反應(yīng)及其產(chǎn)物負(fù)極：M–ne-=Mn+正極：①酸性溶液中(如H2SO4溶液)2H++2e-=H2②不活潑金屬鹽或銨鹽溶液(如AgNO3、NH4Cl)Mn++ne-=M或2NH4++2e-=NH3＋H21

7、、先確定正、負(fù)極，一般是負(fù)極溶解（失去電子）2、確定溶液中存在的離子有那些？一般是移向正極的陽離子獲得電子的反應(yīng)練習(xí)：3.寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式H2SO4MgAl正極：負(fù)極：(Al)(Mg)Mg－2e-=Mg2+（氧化反應(yīng)）2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Mg+2H+=Mg2++H2↑CuSO4FeAg正極：負(fù)極：(Cu)(Fe)Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe－2e-=Fe2+（氧化反應(yīng)）(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Z

8、n+2H+＝Zn2++H2↑(∨)正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO434學(xué)以致用：現(xiàn)在同學(xué)們來討論輪船生銹的原因？怎樣防護呢？可否用“以其人之道還治以其人之身”的方法呢？可在船體表面加鋅塊的方法，讓鋅做負(fù)極船體做正極的方法對船體加以保護。隨堂演練（1）