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《云南省茚旺高級中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題無答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、云南省茚旺高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（無答案）本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共48分）1.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(??)①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④????B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧?D.③④⑤⑥⑦⑧2.已知1gCH4完全
2、燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出55.6kJ的熱量,則下列表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(??)A.CH4+2O2=CO2+2H2O△H=-889.6kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+889.6kJ·mol-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ·mol-13.氫氣和氟氣在黑暗處混合即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量
3、。在反應(yīng)過程中,斷裂1中的化學(xué)鍵消耗的能量為,斷裂1中的化學(xué)鍵消耗的能量為,形成1中的化學(xué)鍵釋放的能量為。下列關(guān)系式中正確的是(??)A.B.C.D.4.心臟起搏器電源——鋰碘電池的電池反應(yīng)為:=?2LiI(s)△H,已知:=2Li2O(S)?△H1,=2I2?(s)+2Li2O(s)△H2則下列說法正確的是(??)A.B.C.D.5.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是(???)A.化學(xué)反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過
4、實(shí)驗(yàn)難測定的反應(yīng)的焓變D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)焓變66.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1mol紅磷(s),放出18.39KJ熱量,又知:P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)?△H14P(紅,s)+5O2(g)=?2P2O5(s)△H2則△H1和△H2的關(guān)系正確的是(??)A.△H1=△H2?????B.△H1>△H2C.△H1<△H2?????D.無法確定7.已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1,②2H2(g)+O2
5、(g)=2H2O(g)△H2=-Q2kJ·mol-1,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-Q3kJ·mol-1室溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,放出的熱量為(??)A.(0.4Q1+0.05Q3)kJ??B.(0.4Q1+0.05Q2)kJC.(0.4Q1+0.1Q3)kJ??D.(0.4Q1+0.4Q2)kJ8.已知1氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242,且氧氣中1=鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496,水蒸氣中1H-O鍵形成時(shí)放出熱量463
6、,則氫氣中1H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(???)A.920B.557C.436D.1889.在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時(shí),放出11.32kJ的熱量,最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍,則CO的燃燒熱為(??)A.283kJ·mol-1???B.1132kJ·mol-1C.141.5kJ·mol-1??D.566kJ·mol-110.已知:a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H<0;b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)?△H>0。以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
7、①C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H1②C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g)?△H2③C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g)?△H3則△H1,△H2,△H3由大到小的順序是(??)A.△H2>△H3>△H1B.△H3>△H2>△H1C.△H3>△H1>△H2D.△H1>△H2>△H311.把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)C(g)+D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·m
8、in-1,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(??)A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.平衡時(shí),C的濃度為0.25mol·L-1C.B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍12.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
