初中化學(xué)《歡迎進(jìn)入化學(xué)樂園》

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1、海闊憑魚躍，天高任鳥飛。歡迎進(jìn)入化學(xué)樂園走進(jìn)生活【我是小小化學(xué)家】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。（因?yàn)辄S銅－銅鋅合金單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分）。聰明的同學(xué)們，你能用學(xué)過的化學(xué)知識(shí)幫助消費(fèi)者辨別真?zhèn)螁?？黃銅與黃金的區(qū)分方法：物理方法：取等體積稱質(zhì)量（或測(cè)密度），質(zhì)量大（或密度大）的是黃金。化學(xué)方法：1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅。3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固體析出產(chǎn)生，有銀白色固體析出的是黃銅。專題四金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用K

2、CaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱知識(shí)回顧：常見金屬的活動(dòng)性順序:信息沖浪鹽酸GodSaveme??！小痛癢，無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是：金屬+酸鹽+氫氣氫前金屬鹽酸、稀硫酸下列物質(zhì)可以由金屬與酸通過置換反應(yīng)制得的是（）①FeCl3②AlCl3③CuCl2④FeSO4②④注：鐵生成亞鐵鹽鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中信息沖浪金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽前換后（鉀、鈣、鈉除外）可溶注：鐵生成亞鐵鹽下列反

3、應(yīng)能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。⑴Fe+CuSO4⑵Cu+ZnSO4⑶Fe+AgCl=Cu+FeSO4(不反應(yīng),Cu的金屬活動(dòng)性比Zn弱）（不反應(yīng)，AgCl難溶于水）金屬活動(dòng)性：Fe>CuCu>Ag一、金屬活動(dòng)性順序的判斷Mg>Zn>Fe>Cu等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。（1）3種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）（2）3種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是（）abca>c>bc>b>a一、金屬活動(dòng)性順序的判斷反應(yīng)時(shí)間大多小少化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量分析：⑴斜率大、時(shí)間短，則活動(dòng)性強(qiáng)⑵氫氣質(zhì)量

4、=×金屬質(zhì)量生成的質(zhì)量H2二、金屬活動(dòng)性順序的探究1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2、如果要證明Mg、Fe、H、Cu的活動(dòng)性順序。又該如何？規(guī)律共享設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明金屬的活動(dòng)性順序時(shí)：二、金屬活動(dòng)性順序的探究⑴中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽⑵MgFeHCu在比較H兩邊金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可分別做與鹽酸或稀硫酸實(shí)驗(yàn)?zāi)辰饘偌庸S生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，①向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則濾液中一定有一定沒有；濾渣中一定有。②向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)

5、生。則濾液中一定有可能有；濾渣中一定。走進(jìn)工廠三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用硝酸亞鐵硝酸銅和硝酸銀Fe、Cu、Ag硝酸亞鐵硝酸銅和硝酸銀Ag規(guī)律：同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí),該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)A礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，做了如下實(shí)驗(yàn)：走向社會(huì)廢液過量的金屬A濾液濾渣B操作1適量的C溶液操作1濾液銅蒸發(fā)硫酸亞鐵請(qǐng)回答：金屬A為濾渣B為操作1是C是。FeFe和Cu過濾硫酸溶液學(xué)海歸來通過這節(jié)課的復(fù)習(xí)，你的發(fā)現(xiàn)、啟發(fā)、體會(huì)是……·你還有哪些困惑……金

6、屬活動(dòng)性順序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來。作業(yè)在托盤天平兩托盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別加入等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入10g碳酸鈣固體，全部溶解后，若要使天平繼續(xù)平衡，在右盤燒杯中加入鐵粉的質(zhì)量應(yīng)為（）；若改成加銅粉應(yīng)加多少（）（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40C-12O-16H-1Cl-35.5Cu

7、-64）A11.1gB10gC5.8gD5.6g書山有路勤為徑，學(xué)海無涯苦作舟。祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步！分析：(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(2)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu規(guī)律：同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí),該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生說明Fe有剩余，上述兩個(gè)反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完了；否則，則不一定A