原子的結(jié)構(gòu)(1)

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1、原子的結(jié)構(gòu)19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，說明原子還可再分原子彈爆炸，說明原子核也可再分！原子核原子原子核(+)電子(－)質(zhì)子(+)中子{{(1個電子帶一個單位負(fù)電荷)(不帶電)，氫原子無中子即核電荷(1個質(zhì)子帶一個單位正電荷)原子核、原子的結(jié)構(gòu)1、原子是由居于原子中心帶電的和核外帶電構(gòu)成。2、原子核由帶電和不帶電的構(gòu)成。3、一個質(zhì)子帶一個單位的電荷，一個電子帶一個單位的電荷（符號為），中子電,整個原子電。正原子核負(fù)電子正質(zhì)子中子正負(fù)e-不帶不帶原子核4、四等數(shù)：原子

2、中，數(shù)=數(shù)=數(shù)=數(shù)。質(zhì)子核電荷電子原子序5、普通氫原子由個質(zhì)子和個中子個電子構(gòu)成。6、除普通的氫原子外，原子都是由、、構(gòu)成。原子之所以不同，就是、、不同。101質(zhì)子中子電子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層離核能量二三四五六七KLMNOPQ低近二、原子核外電子的排布1、電子層：在多電子的原子中,核外電子的能量不同,其運動狀態(tài)和離核遠(yuǎn)近的區(qū)域也就不同,這里的區(qū)域就叫電子層，人們就把核外電子的分層運動又叫分層排布。其中，離核最遠(yuǎn)的電子層，叫做最外層遠(yuǎn)高核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層各電子層上的電子數(shù)例如：+16286S硫原子結(jié)構(gòu)示意圖硫原子電子排布原子

3、核最外層上有6個電子第一層第二層最外層元素類別最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定元素的類別最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個易失電子元素類別最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個易得電子三、原子的相對質(zhì)量1、放大標(biāo)準(zhǔn)：國際上規(guī)定以為標(biāo)準(zhǔn)，視為。Ar（原子）=。2、m(質(zhì)子)=m(中子)=m(12C)=m(電子)；可見原子的質(zhì)量主要集中在上。Ar（原子）=數(shù)+數(shù)————一個12C原子質(zhì)量的1/12112m(原子）m(12C）1/121836原子核質(zhì)子中子四、離子的概念1、電荷：。2、質(zhì)子是帶電的電荷，電子是帶電的電

4、荷，中子不是電荷。3、離子：。帶正電的叫離子，帶負(fù)電的叫離子。4、牢記常見原子團(tuán)：原子團(tuán)碳酸根硝酸根硫酸根氫氧根銨根高錳酸根碳酸氫根附號帶電微粒正負(fù)帶電的原子或原子團(tuán)陽陰CO32-NO3-SO42-OH-NH4+MnO4-HCO3-原子名稱氦原子氖原子氬原子氧原子硫原子氯原子鈉原子鎂原子鋁原子原子序數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)2101881618122414核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量21018816171112132101881617111213210188161711121342036163235232427總稱元素符號結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定最外電子數(shù)特點氦

5、元素氖元素氬元素氧元素硫元素氯元素鈉元素鎂元素鋁元素HeOSClNaMgAlNeAr288667123相對穩(wěn)定不穩(wěn)定相對穩(wěn)定大于4小于4元素分類求穩(wěn)趨向穩(wěn)定后電性穩(wěn)定后名稱穩(wěn)定后符號離子結(jié)構(gòu)示意圖元素的化合價化合價符號稀有氣體元素非金屬元素金屬元素穩(wěn)定不穩(wěn)定稀有氣體元素稀有氣體元素稀有氣體元素氧離子硫離子氯離子鈉離子鎂離子鋁離子000-2-2-1+1+2+3