《氯堿生產(chǎn)》習(xí)題2

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1、《氯堿生產(chǎn)》同步練習(xí)1．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、SO，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是(　　)①過濾?、诩舆^量的NaOH溶液?、奂尤脒m量鹽酸④加過量的Na2CO3溶液?、菁尤脒^量的BaCl2溶液A．①④②⑤③　　　　　　　B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④②⑤①③解析：選C。按除雜的基本要求，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，所用試劑一般應(yīng)該稍過量，但又不能引入新雜質(zhì)，而且方法要盡可能簡單。解題時，要弄清每加一種試劑的作用以及過量的試劑如何在下一步除去。過量的NaOH溶液是為了使粗鹽水中的Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋形成沉淀，多加

2、的NaOH溶液最后可用鹽酸中和；加BaCl2溶液可除去SO；加過量的Na2CO3溶液是為了使粗鹽水中的Ca2＋以及上一步中過量的Ba2＋形成沉淀而除去。從以上分析可以知道Na2CO3溶液必須在加入BaCl2溶液之后才能加入；而鹽酸應(yīng)該在過濾操作后加入，以防止在加入酸調(diào)節(jié)溶液pH時，某些沉淀會溶解或部分溶解。至于NaOH溶液和BaCl2溶液加入的先后順序，則沒有原則性的差別。按以上分析可以知道C選項符合題意。2．離子膜法制燒堿示意圖如圖所示，有關(guān)說法正確的是(　　)A．a(chǎn)口進水B．b口進精制飽和食鹽水C．c口出的是Cl－，是由b口進入的D．d口出的是H2解析：選D。a口進入的是

3、精制鹽水；b口所進是去離子水；c口出的是淡鹽水；d口出的是H2。3．關(guān)于電解NaCl的水溶液，下列敘述正確的是(　　)A．電解時陽極得Cl2，陰極得到鈉B．在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性解析：選B。電解時陰極：2H＋＋2e－===H2↑(H＋由H2O提供后剩余OH－顯堿性)，陽極：2Cl－－2e－===Cl2↑(Cl2有一部分溶于水，呈強氧化性，滴入KI后生成I2)。4．(2011年鄭州高二檢測)用惰性電極電解未精制的食鹽水，食鹽水裝在U形管內(nèi)。結(jié)果很快在

4、某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是(　　)A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂D．碳酸鋇解析：選C。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，電解過程中陰極區(qū)有H2生成，呈堿性，故Mg2＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。5．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為(　　)A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5解析：選C。等物質(zhì)的量的離子混合后，因發(fā)生沉淀反應(yīng)生成AgCl、PbSO4沉淀，故實質(zhì)上是電解NaNO3溶液，此時電解反應(yīng)為2

5、H2O2H2↑＋O2↑。6．下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(　　)答案：D7．(2011年威海高二測試)工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿、Cl2和H2，下列敘述正確的是(　　)A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性解析：選B。電解NaCl水溶液，陽極生成Cl2，陰極生成NaOH和H2。Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，溶液呈棕色。8．(2010年南平高二檢測)用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2mol電

6、子時，停止通電。若此溶液體積為2L，則所得電解液的pH是(　　)A．1B．8C．13D．14答案：C9．(2011年高考江蘇卷)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(　　)A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：選B。A項Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C項因果關(guān)系不對；D項制取Na2CO3的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。10．請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：(1)氯氣、燒堿是電

7、解飽和食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝__________(要求寫計算表達式和結(jié)果)；(2)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是__________、__________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小__________。②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)。正極：__