《金屬晶體與離子晶體》習(xí)題5

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1、《金屬晶體與離子晶體》習(xí)題一、選擇題1．一種金屬晶體與一種離子晶體相比較，正確的是(　　)A．金屬晶體一定比離子晶體微粒堆積得更密集B．金屬晶體一定比離子晶體硬度大C．金屬晶體固態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電，但離子晶體不能D．金屬晶體不一定比離子晶體導(dǎo)電性強(qiáng)解析：金屬晶體與離子晶體的比較中，在微粒的堆積緊密程度、硬度與導(dǎo)電性方面，在廣的范圍中兩者沒有誰(shuí)絕對(duì)的強(qiáng)過誰(shuí)，只有在具體物質(zhì)才可比較，但金屬晶體固態(tài)時(shí)導(dǎo)電，而離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。答案：C2．關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中，正確的是(　　)A．晶胞是六棱柱B．屬于A2型密堆積C．每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子D．每個(gè)晶胞中含5

2、個(gè)原子解析：體心立方的堆積方式為立方體的頂點(diǎn)和體心均有一個(gè)原子，屬于A2型密堆積，每個(gè)晶胞中含有8×＋1＝2個(gè)原子。答案：B3．下列金屬的密堆積方式對(duì)應(yīng)晶胞都正確的是(　　)A．Na、A1型、體心立方B．Mg、A3型、六方C．Ca、A3型、面心立方D．Au、A1型、體心立方解析：Na是A2型體心立方密堆積，Ca、Au屬于面心立方最密堆積(A1型)。答案：B4．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是(　　)A．金屬B．非金屬C．可溶性堿D．可溶性鹽解析：由固態(tài)可以導(dǎo)電排除C、D；熔融狀態(tài)導(dǎo)電可排除B。答案：A5．[雙選題]如圖是N

3、aCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是(　　)A．與K＋距離相等且最近的O共有8個(gè)B．與K＋距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體C．與K＋距離相等且最近的K＋有8個(gè)D．一個(gè)KO2晶胞中攤得的K＋和O微粒數(shù)均為4個(gè)解析：分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)，并將Na＋用K＋代替，Cl－用O代替，可知B、D正確；與K＋距離相等且最近的O有6個(gè)，與K＋距離相等且最近的K＋有12個(gè)。答案：BD6.[雙選題]有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特

4、征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價(jià)C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價(jià)D．晶體中與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為3個(gè)解析：由題圖可推出，晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個(gè)數(shù)為4×＝，含F(xiàn)e3＋個(gè)數(shù)也為，CN－的個(gè)數(shù)為12×＝3，因此陰離子的化學(xué)式為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽(yáng)離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為＋1，故A、B兩項(xiàng)正確。由題

5、圖可看出與每個(gè)Fe3＋最近且距離相等的CN－為6個(gè)。答案：AB7．[雙選題]堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與成正比(d0是晶體中最鄰近的帶有異性電荷離子的核間距)。下面說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)晶格能/kJ·mol－1離子半徑/pm[①LiF　LiCl　LiBr　LiI1031　845　807　752Li＋　Na＋　K＋60　95　133②NaF　NaCl　NaBr　NaI915　777　740　693F－　Cl－　Br－　I－136　181　195　216③KF　KCl　KBr　KI812　708　676　641A.晶格能的大小與離子半徑成正比B．陽(yáng)離子相同、陰離

6、子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小C．陽(yáng)離子不同、陰離子相同的離子晶體，陽(yáng)離子半徑越小，晶格能越大D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，氧化性越強(qiáng)解析：由表中數(shù)據(jù)可知晶格能的大小與離子半徑成反比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可確定B項(xiàng)說(shuō)法正確；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可確定C項(xiàng)說(shuō)法正確；表中陰離子相同的，晶格能最小的是KI，最大的是LiI，氧化性Li＋>Na＋>K＋，可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AD二、非選擇題8．下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(陽(yáng)離子，陰離子)以M代表陽(yáng)離子，以N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A____

7、__________、B______________、C______________、D______________。解析：在A中含M、N的個(gè)數(shù)相等，故組成為MN；在B中，含M：×8＋1＝2個(gè)；含N：×4＋2(體心)＝4個(gè)，故組成為MN2；在C中含M：×4＝個(gè)，含N為1個(gè)，故組成為MN2；在D中含M：×8＝1，含N為1個(gè)(體心)，故組成為MN。答案：MN　MN2　MN2　MN9．元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為___________