《離子共存》進(jìn)階練習(xí)（二）

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1、《離子共存》進(jìn)階練習(xí)一、?單選題?1.下列離子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　?。〢.SO?42-、NO?3-、K+、H+?B.Na+、Cl-、NO?3-、Cu2+?C.Na+、K+、NO?3-、Cl-?D.Mg2+、Cl-、SO?42-、K+2.能在水中大量共存的一組離子是（　?。〢.H+、NH4+、Cl-??????????B.K+、H+、HCO3-C.H+、Na+、OH-??????????D.Fe3+、NO3-、OH-3.已知溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，還有可能存在

2、下列的離子是（　?。〢.K+?????B.SO42-????C.Cl-?????D.OH-二、?填空題?4.金屬及金厲材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的______（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是______，為防止鋼鐵等金屬繡蝕，可采取的一種措施是______（3）向AgNO3、Cu（N03）2和A1（N03）3，混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯變化，則所得溶液中一定沒有的金屬離子是______。5.如圖，初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中

3、和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-=H2O。像這種實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO?42-=BaSO4↓④檢查方程式兩邊各元素

4、的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答：（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是______。A．K+H+SO42-OH-B．Na+Ca2+CO32-NO3-C．Na+H+Cl-CO32-D．Na+Cu2+Cl-SO42-（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或___

5、___生成，反應(yīng)就能發(fā)生。參考答案【答案】1.C????2.A????3.C????4.延展性；鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜；鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜；Ag+5.D；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；水【解析】1.解：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-。A、H+與堿性溶液中的OH-能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤。B、Cu2+與堿性溶液中的OH-結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤

6、。C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。D、Mg2+與堿性溶液中的OH-結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：C。pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水．2.解：A、H+、NH4+、Cl-三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存

7、，故選項正確；B、H+、HCO3-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、H+和OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故選項錯誤；D、Fe3+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選A。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。3.解：A、溶液中的離子不能都是陽離子，故A錯誤；B、鋇離子與硫酸根離

8、子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故錯誤；C、氯離子不能和三種陽離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，可以共存，故正確；D、銅離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；故選項為：C。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行分析，在溶液中若離子間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，則離子不能共存．本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以便靈活應(yīng)用。4.解：（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；故填：延展性；（2）鋁