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《會考復(fù)習(xí)7——鐵銅的獲取及應(yīng)用》由會員上傳分享,免費在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、六、鐵、銅的獲取及應(yīng)用2013高中會考復(fù)習(xí)三、從礦物到基礎(chǔ)材料-----會考標準1.鐵、銅的獲取及應(yīng)用①自然界鐵、銅的存在形式a②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理b③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸和鹽的反應(yīng))b④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化條件c⑤鋼鐵腐蝕的原理b①自然界鐵、銅的存在形式自然界中,鐵和銅主要以_______(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在,也有少量的鐵、銅單質(zhì)存在,其中鐵單質(zhì)主要只存在于__________中?;蠎B(tài)隕鐵(天石)含有鐵的礦石主要有哪些?含有銅的礦石主要哪些?你知道嗎常見的鐵礦石磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)褐鐵礦(Fe2O
2、3·nH2O)黃鐵礦(FeS2)菱鐵礦FeCO3常見的銅礦石黃銅礦(CuFeS2)藍銅礦(Cu3(CO3)2(OH)2)孔雀石(Cu2(OH)2CO3)毛赤銅礦(Cu2O)斑銅礦Cu5FeS4輝銅礦Cu2S②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理1.原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石2.設(shè)備:3.原理:高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2煉鐵高爐①還原劑的生成:②鐵礦石的還原:③爐渣的形成:C+O2=CO2高溫CO2+C=2CO高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CaCO3==CaO+CO2高溫CaO+SiO2==CaSiO3高溫金屬冶煉的一般方法1、熱分解法:2H
3、gO2Hg+O2↑、2Ag2O4Ag+O2↑2、熱還原法:(使用H2、C、CO或“用活潑金屬”還原)CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO22CuO+C2Cu+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、電解方法:2Al2O34Al+3O2↑MgCl2Mg+Cl2↑4、濕法冶金:Fe+CuSO4=FeSO4+CuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg電解法熱還原法熱分解法不同金屬冶煉方法的選擇KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg練習(xí):2、根據(jù)下圖所示實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置,回答以下問題:①反應(yīng)過程中發(fā)生的
4、現(xiàn)象是;②塑料袋的作用是。練習(xí):3、冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法②水煤氣法(或CO、H2法)③活潑金屬置換法④電解法,4種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(I)火燒孔雀石煉銅(II)濕法煉銅,現(xiàn)代有(III)鋁熱法煉鉻(IV)從光鹵石中煉鎂,下列對這四種金屬制備方法的分類中不正確的是()A、(I)①B、(II)②C、(III)③D、(IV)④③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸和鹽的反應(yīng))鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬,質(zhì)軟,有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性。純鐵具有良好的抗腐蝕性。銅具有與眾不同的紫紅色。質(zhì)軟,具有良好的導(dǎo)電(比鐵強,僅次于銀)、導(dǎo)熱性、
5、延展性。鐵的化學(xué)性質(zhì):Fe+強氧化劑Fe3+(Cl2、Br2、濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3等)一條規(guī)律:Fe+較弱的氧化劑Fe2+(置換反應(yīng)、與S、I2反應(yīng),電化學(xué)腐蝕等)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)銅粉中混有鐵粉:、。(2)鐵粉中混有鋁粉:、。(3)FeCl3溶液中混有FeCl2:、。(4)FeCl2溶液中混有CuCl2、。加入過量鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2↑加入過量NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-加入過量FeCu2++
6、Fe=Fe2++CuFe2+呈___色,F(xiàn)e3+呈___色。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓__色?244白Fe(OH)2+O2+H2O===Fe(OH)3__色?___色___色灰綠紅褐鐵的氫氧化物:觀察FeSO4溶液和FeCl3溶液。硫氰化鉀(血)紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3名稱:+KSCNFe2+Fe3+思考:Fe2+、Fe3+的檢驗方法?觀察顏色?加NaOH溶液?+SCNˉ?Fe2+√Fe3+√④Fe2+、Fe3+檢驗Fe3++Fe==Fe2+23Cu2++Fe=Cu+Fe2+(濕法煉銅)還原性:氧
7、化性:FeCuFe2+Fe3+Cu2+Fe2+>>>>Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化:O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe2+Fe3+Fe、Cu、H2S、I-2、把鐵加入FeCl3、FeCl3、CuCl2的混合液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是()A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+B