物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)和共存

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1、《物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)和共存》一課的教學(xué)設(shè)計(jì)思路平息九義校許國(guó)輝這是一節(jié)復(fù)習(xí)課，考慮現(xiàn)在教學(xué)任務(wù)重，時(shí)間緊，學(xué)生對(duì)物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)和共存類(lèi)題目失分多，因此我設(shè)計(jì)了這一堂專(zhuān)門(mén)針對(duì)物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)和共存方面內(nèi)容的知識(shí)梳理和一些題型來(lái)對(duì)學(xué)生加以訓(xùn)練，從而達(dá)到提高學(xué)生解答實(shí)驗(yàn)題的能力。我從下面三個(gè)方面入手：一、物質(zhì)的鑒別1、物質(zhì)鑒別的方法（1）物理方法a根據(jù)顏色鑒別：含的溶液顯藍(lán)色；含的溶液顯淺綠色；含的溶液顯黃色；b根據(jù)氣味鑒別:和均有刺激性氣味。c根據(jù)溶解性鑒別：碳酸鈣溶于水，碳酸鈉溶于水。d根據(jù)溶解時(shí)的吸熱放熱鑒別：溶于水放熱；溶于水吸熱；溶

2、于水無(wú)明顯變化。（2）化學(xué)方法：首先對(duì)O2、H2CO2COCH4、N2幾種氣體加以復(fù)習(xí)。然后分：a常見(jiàn)氣體的鑒別b常見(jiàn)離子的鑒別常見(jiàn)離子的鑒別的特效試劑離子符號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+取少量試劑滴加石蕊溶液用玻璃棒蘸取少量試劑滴到pH試紙上取少量試劑加入取少量試劑加入OH-取少量試劑滴加石蕊溶液取少量試劑滴加無(wú)色酚酞溶液用玻璃棒蘸取少量試劑滴到pH試紙上取少量試劑加入溶液Cl-取少量試劑加入硝酸銀溶液和稀硝酸SO42-Ba2+CO32-取少量試劑加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水Fe3+NH4+取少量試劑加入堿，還熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試

3、紙放在試管口Cu2+C常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別2鑒別的基本題型（1）無(wú)試劑鑒別特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來(lái)的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類(lèi)推，鑒別出全部物質(zhì)。兩兩混合法：（2）任選試劑的鑒別：一般先按照共性分組，再按照各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。三、物質(zhì)或離子的共存1共存的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)或離子之間發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。2共存的條件a組內(nèi)物質(zhì)都可溶b在同一溶液中物質(zhì)（即所含的離子）之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體和水。3初中階段常見(jiàn)的不能共存的離子對(duì)Cl-——SO42-——OH-——

4、H+——CO32-——4離子共存中的隱含條件（1）pH小于7或酸性溶液，則溶液中一定存在（2）pH大于7或堿性溶液，則溶液中一定存在（3）溶液無(wú)色透明，則一定不存在有色離子總之我根據(jù)學(xué)生實(shí)際情況，通過(guò)本次訓(xùn)練加深對(duì)酸、堿、鹽知識(shí)的理解，訓(xùn)練了獲取信息的能力、語(yǔ)言組織準(zhǔn)確性、嚴(yán)密性能力，以及做鑒別題表述時(shí)的先后順序。