實(shí)驗(yàn)三醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測(cè)定

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1、實(shí)驗(yàn)三醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．測(cè)定醋酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度，加深對(duì)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的理解。2．學(xué)習(xí)使用酸度計(jì)。3．學(xué)習(xí)容量瓶的使用。二、實(shí)驗(yàn)原理三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑儀器試劑酸度計(jì)滴管移液管(25mL、50mL)容量瓶(100mL)洗瓶洗耳球錐形瓶溫度計(jì)(0~100oC)燒杯(50mL)堿式滴定管HAc溶液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液Creativity四、實(shí)驗(yàn)步驟1、醋酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和解離度的測(cè)定（1）配制不同濃度的醋酸溶液從滴定管分別放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已知濃度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，

2、搖勻。連同未稀釋的HAc溶液可得到四種濃度不同的溶液，有稀到濃依次編號(hào)為1，2，3，4。用另一干凈的50mL容量瓶，從滴定管中放出25.00mLHAc,再加0.10mol·L-1NaCl溶液5.00mL,用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，編號(hào)為5。（2）HAc溶液的pH測(cè)定用五只干燥的50mL燒杯，分別盛入上述五種溶液各30mL,按由稀到濃的次序在酸度計(jì)上測(cè)定它們的pH。將數(shù)據(jù)記錄表中，算出Kaθ和α。四、實(shí)驗(yàn)步驟編號(hào)c/mol/LpH[H+]/mol/L[AC-]/mol/LKaθα12345四、實(shí)驗(yàn)步驟2、未知弱酸標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)的測(cè)定取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用Na

3、OH溶液滴定到終點(diǎn)。然后再加10.00mL該弱酸溶液，混合均勻，測(cè)其pH。計(jì)算該弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。四、實(shí)驗(yàn)步驟移液管、吸量管和容量瓶的使用方法移液管和吸量管圖移液管的洗滌方法放出溶液操作吸取溶液操作五、數(shù)據(jù)處理pH-[H+]-Ka-?1、容量瓶的正確使用2、酸度計(jì)的正確使用六、操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)七、思考題1、如果改變所測(cè)HAc溶液得溫度，則解離度和標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)有無(wú)變化？本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定HAc溶液的Kaθ值時(shí)，HAc溶液的濃度必須精確測(cè)定，而測(cè)定未知酸的Kaθ值時(shí)，酸和堿的濃度都不必測(cè)定，只要正確掌握滴定終點(diǎn)即可，這是為什么？