2013湖北八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)

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1、鄂南高中華師一附中黃岡中學(xué)黃石二中荊州中學(xué)孝感高中襄陽(yáng)四中襄陽(yáng)五中湖北省八校2013屆高三第二次聯(lián)考理科綜合試題化學(xué)部分考試時(shí)間：2013年3月29日上午09：0011：30本試卷共16頁(yè)，滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列說(shuō)法中正確的是A．近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康

2、無(wú)害的物質(zhì)B．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨C．舊皮鞋、皮帶等不應(yīng)回收提煉其所含蛋白質(zhì)D．光化學(xué)煙霧、酸雨等可能與PM2.5的存在有關(guān)8．類(lèi)比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下幾種類(lèi)比推理結(jié)論中正確的是A．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B．Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4D．CO2通入Ba(N

3、O3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成9．下列離子方程式表達(dá)正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OB．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O

4、＋2H2OECB稀H2SO4△A氧化DCu(OH)2△10．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列變化關(guān)系其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有A．6種B．7種C．8種D．9種11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D①圖③濃氨水CaO固體堿石灰酸性KMnO4溶液圖④乙醇濃硫酸Na2CO3飽和溶液CFe煤油NaOH溶液圖②8A．圖①除去CO2中的HClB．圖②裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C．圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．圖④證明CH3CH2

5、OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯XYZW12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中X形成化合物種類(lèi)最多，下列說(shuō)法正確的是A．W位于第三周期IV族B．Y的氣態(tài)氫化物的水溶液中只存在兩個(gè)平衡狀態(tài)········OX········O····C．X的最高價(jià)氧化物的電子式是D．常溫下，將Z單質(zhì)投入到Y(jié)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象tvn(H2)c(OH－)/mol/L10－60Bc(H＋)/mol/LAC10－610－710－7NaOH滴加量②濃度CH3COOHNaO

6、H①HCl0時(shí)間CH3COOH③④13．下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法二、必答題26．（14分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。

7、已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。a0.800.750.100.50P/MpaAB（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)

8、K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、圖甲CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)V正V逆（填“>”、“=”或“<”）。c(CO)（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。8t(min)t0t