專題1第一單元練習(xí)自測題

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1、專題1第一單元原子核外電子排布和元素周期律自測題一、選擇題1.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍（a>1）,則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A.2aB.a＋2C.2a＋10D.2a＋22．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化3.主族元素X原子的最外層有3個(gè)電子，主族元素Y原子的最外層有6個(gè)電

2、子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y4.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是A.NaB.PC.ClD.Ar5.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱6．A、B為短周期元素，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B元素原子的M層電子數(shù)為（a－b）,L層電子數(shù)為（a＋b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)不可能是A.與水反應(yīng)B.與碳反應(yīng)C.與氫氧化鈉反應(yīng)D.與碳酸

3、鈉反應(yīng)7.某主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A.HXB.H2XC.XH3D.XH48.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，稱為類鉛。下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強(qiáng)C.它具有7個(gè)電子層D.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸9.下列各組中的三種酸，按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列的是A.H2SiO3、H2CO3、HNO3B.H2SO4、HClO4、HBrO4C.HNO3、H3PO4、H4SiO4D.H2SO4、H3PO4、HClO410.X、Y

4、為短周期元素，X元素原子的半徑小于Y元素原子的半徑，兩種元素可形成XY2型化合物（X的化合價(jià)為正價(jià)），下列說法正確的是A.X、Y可能屬于同一周期B.X一定位于Y的前一周期元素C.X的原子序數(shù)可能大于Y的原子序數(shù)D.X可能位于第三周期11.下列說法正確的是A.元素周期表中每一橫行為一周期，每一縱行為一族B.元素周期表中每一周期由金屬元素開始到稀有氣體元素結(jié)束C.同周期元素形成的陰離子和陽離子，電子層數(shù)不可能相同D.某元素的原子序數(shù)比某0族元素的原子序數(shù)大2，則該元素一定與該0族元素同周期，且為ⅡA族元素12.下列微粒半徑由大到小的排列是A.P3－、S2－、Cl－B.Cl－

5、、S2－、O2－C.Ca、Mg、NaD.K＋、Cl－、S2－13.某主族元素X原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知X離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列關(guān)于X元素的敘述錯(cuò)誤的是A.X元素屬于ⅡA族B.X元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2XO4C.X元素在周期表中處于第4周期D.X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X14.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是A.第3周期B.第2周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族15.原子序數(shù)為X的元素為周期表的第ⅡA族，則原子序數(shù)為X＋1的元素可能處在第A.第ⅢA族B.第Ⅰ

6、A族C.第ⅠB族D.第ⅢB族16.根據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們分別在周期表中的位置ABC17.下表中的實(shí)線表示周期表中的部分邊界A～K分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素ABCDEFGHIJK用實(shí)線畫出元素周期表的上邊界線表中元素A～K中，非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是，請用一個(gè)化學(xué)方程式表示出該元素的非金屬性比E元素強(qiáng)。18.A、B、C、D、E都是周期表中20號以前的元素，原子半徑A＜B＜C＜D。A、B、C、D四種元素在周期表中的族序數(shù)之和為16.已知：①A、B兩元素處于同一周期；B、C處于同一主族；②B原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層上電子數(shù)的2倍；③E位于D的

7、下一周期，與D不同主族。請回答下列問題：（1）在下面元素周期表中的相應(yīng)位置填寫A、B、C、D的元素符號。（2）將B、C、D、E四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列:(3)C單質(zhì)可與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，寫出離子方程式：（4）寫出D的單質(zhì)在A與B形成的化合物中燃燒的化學(xué)方程式:19.A、B、C、D、E，、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。E元素