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1、H單元 水溶液中的離子平衡目錄H單元 水溶液中的離子平衡1H1 弱電解質(zhì)的電離1H2 水的電離和溶液的酸堿性4H3 鹽類的水解8H4 膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用13H5 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（課標(biāo)新增內(nèi)容）13H6 水溶液中的離子平衡綜合14H1 弱電解質(zhì)的電離【鹽城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】18．H1H3J1J2（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為▲。（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為▲。（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中
2、Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：甲乙①滴定時所用的指示劑X可為▲。②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右上圖所示的滴定管▲（選填：“甲”或“乙”）中。③滴定實驗記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。滴定次數(shù)0.1000mol·L－1NaOH溶液的體積待測溶液A的體積(/mL)滴定前讀數(shù)(/mL)滴定后讀數(shù)(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20試計算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）?！局R點】酸式鹽的電離和水解，酸堿中和滴定的應(yīng)用?！?/p>
3、答案解析】（1）H2PO4－HPO42－+H+（2分）；（2）HPO42－+H2OH2PO4－+OH－（2分）（3）①酚酞（2分）；②乙（2分）③75.5%（4分）。解析：（1）H3PO4是三元中強(qiáng)酸，所形成的兩種酸式鹽，在水溶液中都能發(fā)生水解，但是同時也能發(fā)生電離，H2PO4—的電離程度大于水解程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱酸性；HPO4—的水解程度大于電離程度，即溶液的性質(zhì)顯示弱堿性。（3）①這是強(qiáng)堿滴定弱酸，當(dāng)生成Na2HPO4時溶液顯示堿性，故選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑即酚酞。②NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。③三次使用的NaOH
4、溶液的體積的平均值為20.00mL，則n(NaOH)=20.00mL×0.1000mol·L－1=0.002mol，根據(jù)關(guān)系式Na5P3O10≈3H3PO10≈3NaH2PO4≈3Na2HPO4≈3NaOH1mol3mol則n(Na5P3O10)=0.002/3mol，原溶液中的Na5P3O10總量為4n(Na5P3O10)，Na5P3O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.002/3×4×368)/1.3=75.5%【思路點撥】本題考查了多元弱酸的酸式鹽的水解和電離，都是酸式鹽但是水解程度和電離程度的相對大小不同會使溶液顯示不同的性質(zhì)；中和滴定原理的應(yīng)用
5、，指示劑的選擇，樣品含量的計算，本題綜合性強(qiáng)，易出錯的知識點較多，是很好的一道試題?！钧}城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】13．H1H3常溫下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，該溶液中微粒濃度間關(guān)系正確的是A．c(OH－)＞c(H+)B．c(HCO3－)＞c(NH4+)C．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32－)+2c(NH3·H2O)+c(OH－)【知識點】溶液中離子濃度的比較?！敬鸢附馕觥緼C解析：NH4HCO3溶液NH4+和HCO3
6、—都能發(fā)生水解且相互促進(jìn)。由題目中溶液的pH=7.8可得HCO3－的水解程度要大于NH4+的水解程度，故c(NH4+)＞c(HCO3－)；在此溶液中電荷守恒式為：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，元素守恒式為c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，二者聯(lián)立得：c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32－)+c(NH3·H2O)+c(OH－)。【思路點撥】在溶液中離子濃度的比較中，電荷守恒、元素守恒是常見的考查的方面，由兩個守恒推導(dǎo)的質(zhì)子守恒是難
7、點?！钧}城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】5．H1H2H3下列說法正確的是A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【知識點】電解質(zhì)溶液中鹽類的水解，KW的變化、pH的計算?！敬鸢附馕觥緽解析：向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，溶液的溫度升高，KW增大；多元弱酸的酸根離子水解時要分步進(jìn)行，即CO32－＋H2OHCO3—＋OH－，HCO3—＋
8、H2OH2CO3＋OH－；CH3COONH4中CH3COO—與NH4+都能發(fā)生水解且相互促進(jìn)，所以會使水的電離程度增大?！舅悸伏c撥】弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；pH的計算
