《無機化學》

《《無機化學》》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、《無機化學》考試大綱一、考試性質和內容普通高校藥學專業(yè)專生本招生考試是由藥學及相關專業(yè)?？飘厴I(yè)生參加的選拔性考試。高校根據(jù)考生的成績，按已經確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。無機化學考試在考查《無機化學》基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和分析解決實際問題的能力。二、考試大綱本大綱適用于所有參加專升本《無機化學》課程考試的各專業(yè)學生。第一章原子結構和元素周期系（一）考核知識點：1、分子，原子，元素，摩爾（國際單位制和我國法定計量單位的基本內容），相對原子量和相對分子質量等基本概念。2、核外電子運動的特點、量子化、描述核外電子運動

2、狀態(tài)的方法。3、原子軌道、電子云的含義及四個量子數(shù)的物理意義。4、原子核外電子排布和元素周期表。5、元素電離勢、電負性和原子結構。（二）考核要求：1、了解描述核外電子運動狀態(tài)的方法，明確原子軌道與電子云的涵義，初步了解徑向分布與角分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系。2、掌握四個量子數(shù)的物理意義及其相互聯(lián)系。3、了解屏蔽效應、鉆穿效應對原子軌道能量的影響，掌握多電子原子的能級高低順序與核外電子排布的原則，熟練寫出常見元素原子的核外電子的分布式。4、熟練掌握原子電子層結構與元素周期表間的內在聯(lián)系及其應用。5、熟練掌握原子半徑、電離勢、電子親和勢、電負性的含義及其周期性變

3、化規(guī)律。第二章分子結構（一）考核知識點：1、化學鍵參數(shù)和分子的性質。2、離子鍵的形成條件、過程與特性。3、共價鍵的形成條件、過程與特性。4、熟悉雜化軌道理論和價層電子對互斥理論5、分子軌道理論簡介。6、金屬鍵和鍵型過渡。7、分子間作用力和氫鍵。（二）考核要求：1、掌握共價鍵的形成條件，過程與特性，明確σ鍵與π鍵的區(qū)別；了解鍵的離解能、鍵長、鍵能、鍵角及鍵的極性的含義。2、了解原子軌道雜化的含義，掌握雜化軌道的幾種主要類型及其對分子幾何構型的影響。3、掌握價層電子對互斥理論的基本內容及其用。4、明確分子的磁性及極性與分子結構的關系。5、掌握分子間作用力形成及分子間力對物質

4、性質的影響。46、掌握形成氫鍵的條件及氫鍵對物質性質的影響。第三章化學平衡（一）考核知識點1、化學平衡的條件、概念、標準平衡常數(shù)。2、外界條件對化學平衡移動的影響。（二）考核要求:1、掌握化學平衡的概念，標準平衡常數(shù)的物理意義，有關化學平衡的計算與應用。2、熟悉有關平衡移動原理。第四章電離平衡（一）考核知識點1、酸堿理論。2、溶液的酸堿性。3、電解質的電離。4、同離子效應、緩沖溶液。5、鹽類水解。6、沉淀溶解平衡。（二）考核要求:1、掌握溶液酸度的基本概念和pH的意義，熟悉pH與氫離子濃度的相互換算。2、能運用化學平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握多元弱酸電離的

5、機理；掌握同離子效應、鹽效應等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關離子濃度的計算。3、了解緩沖溶液的組成。掌握緩沖溶液作用原理；緩沖溶液的性質；緩沖溶液pH值的計算。4、掌握各種鹽類（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽等）水解平衡的情況和鹽溶液pH值的計算。5、掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則。掌握沉淀的生成，溶解或轉化的條件。熟悉有關濃度積常數(shù)的計算。第五章氧化還原反應（一）考核知識點：1、氧化還原的基本概念，氧化還原反應、原電池和電極電勢。2、氧化還原反應的配平。3、標準電極電勢、影響電極電勢的因素。（二）考核要求：1、掌握原電池、電極電勢和標準電極電勢的概念及電極電勢

6、的應用。1、掌握應用能斯特方程和有關的計算。2、掌握氧化還原反應的配平方法（氧化數(shù)法和離子電子法）。第六章配位化合物（一）考核知識點：1、配合物的形成及性質變化。2、配合物的特征、組成、定義、分類與命名。3、配合物價鍵理論的要點及局限性。44、配合物順反異構現(xiàn)象。5、配合物的穩(wěn)定性。6、螯合物的形成條件及穩(wěn)定性。7、配合物的重要性及其發(fā)展。（二）考核要求：1、掌握配合物的定義、組成、命名和分類。2、掌握配合物價鍵理論的基本要點及對配合物磁性、配位數(shù)、空間構型和穩(wěn)定性的解釋。3、掌握穩(wěn)定常數(shù)的意義及有關計算（包括四大平衡的綜合計算）。第七章S區(qū)元素（一）考核知識點：1、堿

7、金屬與堿土金屬通性。2、堿金屬與堿土金屬單質及其化合物。（二）考核要求：1、掌握IA、IIA的單質，不同類型氧化物，氫氧化物及主要鹽類的性質用途及制備。1、掌握應用元素周期律，物質結構及電勢圖等基礎理論。分析比較IA、IIA金屬單質與化合物的相似性及差異。第八章P區(qū)元素★鹵素（一）考核知識點：1、鹵素元素通性。2、鹵素單質及其主要化合物鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物、鹵素的含氧化合物的重要性質。（二）考核要求：１、掌握鹵素單質及其主要化合物的重要性質、用途與制備方法。２、掌握應用元素周期律與物質結構初步理論分析歸納鹵素單質及