假期作業(yè)三熱化學

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1、假期作業(yè)三《熱化學》一．選擇題（共30小題）1．（2015春?西城區(qū)月考）下列說法中，錯誤的是（　?。．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的　B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料　C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的　D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)2．（2015春?邢臺校級月考）已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是（　?。．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因　B．上述熱化學方程式中的△H的值與

2、反應物的用量有關(guān)　C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能　D．此反應構(gòu)成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅3．（2014?甘州區(qū)校級二模）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）　A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4．（2013秋?慈溪市期末）分析如圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是（　?。〢．2A+B═2C；△H＜OB．2C═2A+B；△H＜0C．2A（g）+B

3、（g）═2C（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜05．（2014春?萬州區(qū)校級期末）已知：下列關(guān)系正確的是（　?。┕矁r鍵H﹣HCl﹣ClH﹣Cl鍵能/kJ?mol﹣1Q1Q2Q3　A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q36．（2014秋?西峰區(qū)校級期中）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式（Ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（Ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（　?。．254gI2（g）中通入2g

4、H2（g），反應放熱9.48kJ　B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00kJ　C．反應（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定　D．反應（Ⅰ）拆開1molI﹣I鍵與1molH﹣H鍵需要的總能量小于拆開2molH﹣I鍵需要的總能量7．（2012?宿州一模）如圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　?。〢．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3，△H=﹣92kJ?mol﹣1B．a(chǎn)曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2

5、和3molH2反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1　8．（2015?南充模擬）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（　　）　A．反應①②均為放熱反應　B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同　C．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4

6、NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1，a＜574　D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量是173.4kJ9．（2014秋?福建校級期末）單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．已知：①S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ?mol﹣1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ?mol﹣1下列說法正確的是（　　）A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3=+0.33kJ?mol﹣1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定　C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的

7、能量高　D．①式表示斷裂lmolO2中共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中共價鍵所放出的能量多297.16KJ10．（2014秋?合陽縣期末）反應A+B→C（△H＞0）分兩步進行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。．B．C．D．11．（2014春?獅子山區(qū)校級期中）4科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN=N鍵吸收941kJ熱量，則（　?。．N4與N2互稱

8、為同位素　B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量　C．N4是N2的同系物　D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量12．（2014春?雁峰