化學反應(yīng)速率doc

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1、化學反應(yīng)速率和化學平衡化學反應(yīng)速率一、化學反應(yīng)速率1、涵義:是描述物理量,是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。2、表示方法:3、數(shù)學表達式:4、單位:、注意事項:二、化學反應(yīng)速率的簡單計算例:密閉容器中,合成氨反應(yīng)∶N2+3H2=2NH3起始濃度(mol/L)82005min后(mol/L)6濃度變化(mol/L)則V(N2)=△C/△t=;V(H2)=△C/△t=;V(NH3)=△C/△t=。由以上可知∶V(N2):V(H2):V(NH3)=三、化學反應(yīng)的速率的測量化學反應(yīng)的速率是通過實驗測定的

2、。測定方法有∶1、直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強);2、科學儀器測定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等);3、溶液中,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。結(jié)論:反應(yīng)物(指氣體和液體,不含純液體和固體)的濃度越大,反應(yīng)時間越短,反應(yīng)速率越快。課堂練習(1)在一定條件下,密閉容器中合成氨,3H2+N2==2NH3,開始時測得C(H2)=4mol/L,C(N2)=1mol/L,2S末,測得C(N2)=0.9mol/L。求V(H2)為多大?(2)實驗室利用氯酸鉀制氧

3、氣。某學生測得生成氧氣的平均速率為0.01mol/L·min,氧氣的密度約為1.28g/L,欲制取500mL(標態(tài)下)的氧氣,需要時間為()A、2minB、4minC、6minD、8min(3)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2,經(jīng)2S,測得容器內(nèi)有1mol的SO3,則該反應(yīng)的速率可怎樣表示?15(4)在下列過程,需要加快化學反應(yīng)速率的是()A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時,圖中曲線X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中

4、數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學方程式為____;反應(yīng)從開始計時,2分鐘內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為____。(6)反應(yīng)4(氣)+5(氣)4NO(氣)+6(氣)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為c(C)(A)(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1     (B)(O2)=0.0010mol.L-1.S-1(C)(NO)=0.0010mol.L-1.s-1     (D)(H2O)=0.045mol.L-1.s-1(7)、已

5、知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學反應(yīng)速率為,則此段時間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學反應(yīng)速率為  A.0.5     B.C.2      D.3影響化學反應(yīng)速率的因素一、影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因外因15例1一定條件反應(yīng)N2+3H2=2NH3達平衡,當單獨改變下述條件后有關(guān)敘述錯誤的是()A.加催化劑,V(正)和V(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)C.降溫,V(正)和V(逆)都減少,且V(正)減少倍數(shù)大V(逆)減少倍數(shù)D.增

6、加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍數(shù)大V(逆)增加倍數(shù)2.要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2A(氣)+B(固)==2C(氣)(放熱反應(yīng))的正反應(yīng)速率顯著加快,可采用的措施是(不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積)()A.降溫B.加入BC.增大體積使壓強減小D.加入A3.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時間t變化如圖。其中t1——t2速度變化的原因是___________________;t2——t3速度變化的原因是________________________

7、_________。Vt1t2t3二、碰撞理論有效碰撞:活化分子:活化分子百分數(shù):活化能:解釋速率影響因素:條件單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)有效碰撞次數(shù)速率變化濃度壓強溫度催化劑15[隨堂練習]1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是()。①升溫;②改變生成物濃度;③增加反應(yīng)物濃度;④加壓(A)①②③(B)①③(C)②③(D)①②③④2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體:2NO+2CO=N2+2CO2對此反應(yīng),下列敘述正確的是()(A)使用催化劑能加快反應(yīng)速率(B

8、)改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響(C)冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對人體危害更大(D)無論外界條件怎樣改變,均對此化學反應(yīng)的速率無影響3.設(shè)C+CO22CO-Q1,反應(yīng)速率為υ1;N2+3H22NH3+Q2,反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng),當溫度升高時,υ1和υ2的變化情況為()。(A)同時增大(B)同時減?。–)υ1增大,υ2減?。―)υ1減小,υ2

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