天津預(yù)賽試題

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1、2011年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悾ㄌ旖蛸悈^(qū)）試題參考答案解析一、（每小題2分，共10分）1.A解析：一定條件下將甲烷、氨氣、氫氣、水蒸氣放在真空容器中有氨基酸的出現(xiàn)，說明有新物質(zhì)產(chǎn)生，一定發(fā)生了化學(xué)變化，同時往往伴隨有物理變化。2.C?解析：合成有機(jī)高分子材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，也可能引起“白色污染”等環(huán)境問題。3.B解析：玻璃儀器口部磨砂處理是為了密閉性好，不需要磨砂的儀器一定般不需要考慮密閉性，根據(jù)儀器的用途推理就可以知道了選出正確答案。4.B解析：CO2不能排出體外，則溶解于體液中顯酸性，酸性加增強(qiáng)，PH越減小；食醋是3%-5%的醋酸溶液；蒸餾水可認(rèn)為是不導(dǎo)電的，

2、因此電解水實驗中往往在蒸餾水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，來增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，加快反應(yīng)速率。5.A解析：OH-來自堿溶液中，其數(shù)目決定于NaOH、KOH的數(shù)目。由于NaOH的相對分子質(zhì)量較小，因此等體積、等濃度、等密度的兩溶液相比，NaOH的個數(shù)多，所以所含OH-數(shù)目偏多，堿性偏強(qiáng)。二、（每小題2分，共20分）6.B解析：塊狀固體一般存放在廣口瓶中。白磷是一種易自燃的物質(zhì)，其著火點為40℃，但在室溫下，因摩擦或緩慢氧化而產(chǎn)生的熱量有可能使局部溫度達(dá)到40℃而燃燒。因此，不能說氣溫在40℃以下白磷不會自燃；白磷是一種劇毒的物質(zhì)，能揮發(fā)產(chǎn)生磷蒸氣。長期吸入磷蒸氣，可導(dǎo)致氣管炎、肺炎及嚴(yán)重的骨骼損害

3、。因此不能將白磷露置于空氣中。根據(jù)白磷不溶于水，且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶中，并經(jīng)常注意保持足夠的水量。通過水的覆蓋，既可以隔絕空氣，又能防止白磷蒸氣的逸出，同時還能保持白磷處于燃著火點之下。不常用的白磷可以貯存于封口的試劑瓶中，并埋入沙地里。7.D解析：實驗剩余藥品放回試劑瓶可能玷污原試劑，要放入指定容器中；用嘴吹滅酒精燈以可能會引起火災(zāi)；用手拿砝碼，容易造成腐蝕，引起砝碼質(zhì)量變化，造成稱量不準(zhǔn)確。8.A解析：⑤不能說明CO2的水溶液中含有呈酸性的碳酸。9.AD解析：合金屬于混合物；合金的熔點比純金屬偏低，硬度、強(qiáng)度偏大；根據(jù)化學(xué)式特征可知ETFE是一種有機(jī)高

4、分子合成材料，不易降解，對環(huán)境有污染，但可循環(huán)利用；，氮原子最外層電子數(shù)為5，容易得到3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氮元素負(fù)價態(tài)時顯-3價，所以氮化鎵的化學(xué)式為GaN。10.B解析：60℃的甲物質(zhì)溶液A,恒溫蒸發(fā)10g水，無晶體析出，說明A為60℃的不飽和溶液且A1可能飽和，再恒溫蒸發(fā)10g水，5g晶體析出，說明A2一定為60℃的飽和溶液，降溫到50℃，析出晶體后，A3是50℃的飽和溶液。因此如果將A一次恒溫蒸發(fā)20g水，析出晶體5g；60℃的乙物質(zhì)溶液B,連續(xù)恒溫蒸發(fā)10g水，都有2g晶體析出，說明B、B1、B2為60℃的飽和溶液，它們的組成相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，降溫到50℃，析出晶體后，B3是

5、50℃的飽和溶液，由于溫度不同，因此如果再恒溫蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量不一定是2g；60℃的丙物質(zhì)溶液C,連續(xù)恒溫蒸發(fā)10g水，無晶體析出，說明C、C1一定為60℃的不飽和溶液且C2可能飽和，降溫到50℃，仍無析出晶體后，說明C3是50℃的不飽和溶液與C2的溶液組成相比，沒有變化，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。且C、C1、C2、C3的組成不同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同。選B11.C解析：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算：2H2+O2點燃2H2O，當(dāng)H2、O2分子數(shù)目比為1:1時，恢復(fù)到常溫下密閉容器中有液體水和剩余氧氣，因此容器內(nèi)的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物；2CO+O2點燃2CO2當(dāng)CO、O2分子數(shù)目比為2:1時恰好完全反應(yīng)，

6、密閉容器中只有氣體CO2，因此容器內(nèi)的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物；又由于C+O2點燃CO22C+O2點燃2CO3868當(dāng)C、O2質(zhì)量比為1:2即4:8時，密閉容器中氣體是CO2、CO的混合氣；CH4+2O2點燃CO2+2H2O14當(dāng)CH4、O2質(zhì)量比為1:4時恰好完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫下密閉容器中氣體是CO2，因此容器內(nèi)的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物。12.BD解析：NaOH、MgO中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，是由于它們的分子中所含氧原子數(shù)目和兩者相對分子質(zhì)量相等造成的，是化學(xué)式計算中的特殊情況，與兩者質(zhì)量是否相等無關(guān)；Mn02在2KClO32KCl+3O2↑反應(yīng)中是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由于KClO3不斷分解產(chǎn)生氣

7、體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，試管中剩余固體質(zhì)量逐漸減少，則Mn02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；液體與固體反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量不一定等于反應(yīng)物質(zhì)量總和，關(guān)鍵看是否有氣體、沉淀生成，比如碳酸鈣與稀鹽酸、金屬與酸的反應(yīng)、碳酸鈉粉末與石灰水；若設(shè)定濃硫酸質(zhì)量為a,則加入水也為a，（a×98%）÷2a=49%13.A?解析：?NH4HCO3、KCl、NH4Cl中加入堿液，有氨味產(chǎn)生的說明原物質(zhì)中含有銨根離子；?NH4HCO3、NH4