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1、少量過量問題一、CO2+澄清石灰水①Ca(OH)2過量，生成正鹽???CO2+Ca2++2OH-→CaCO3↓+H2O②CO2過量，生成酸式鹽，沉淀消失。???OH-+CO2→HCO3-二、NaOH+H2S①H2S過量，生成酸式鹽???OH-+H2S→H2O+HS-②NaOH過量，生成正鹽???H2S+2OH-→2H2O+S2-三、HCl+NaAlO2①NaAlO2過量???H++AlO2+H2O→Al(OH)3↓②HCl過量???AlO2-+4H+→Al3++2H2O四、NaAlO2+CO2①CO2過量???Al
2、O2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-②NaAlO2過量???CO2+2AlO2-+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-五、氨水+AgNO3①①AgNO3過量???NH3H2O+Ag+→AgOH↓+NH4+②氨水過量???Ag++2NH3H2O→Ag(NH3)2++2H2O六、NH4HCO3+NaOHNaOH過量NH4++HCO3-+2OH-→2H2O+CO32-+NH3↑NH4HCO3過量OH-+HCO3-→H2O+CO32-七、Mg(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應(yīng)①Ca(OH)2過量???
3、不妨先給“少量”方Mg(HCO3)2一個最小自然數(shù)1作系數(shù)。而“過量”方Ca(OH)2是按需供給的。???1(Mg2++2HCO3-)+4OH-+2Ca2+→2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓H2O在這里是第一產(chǎn)物。4個OH-就是典型的按需供給，2個結(jié)合成了H2O，另兩個結(jié)合Mg2+成了Mg(OH)2。weMg(HCO3)2過量???不妨先給“少量”方Ca(OH)2一個最小自然數(shù)1作系數(shù)?！斑^量”方Mg(HCO3)2則按需供給。???1(Ca2++2OH-)+2HCO3-+Mg2+→2H2O+CaCO3↓+
4、MgCO3↓H2O還是第一產(chǎn)物。OH-只能滿足H2O的生成，不能滿足Mg(OH)2沉淀。八、Ba(OH)2+NaHSO4①NaHSO4過量???1(Ba2++2OH-)+2H++SO42-→2H2O+BaSO4↓?H2O是第一產(chǎn)物。因為按需供給，過量方H+與SO42-的使用未按NaHSO4的原有比例。②Ba(OH)2過量???1(H++SO42-)+Ba2++OH-→H2O+BaSO4↓?H2O是第一產(chǎn)物。因為按需供給，過量方OH-與Ba2+的使用未按Ba(OH)2的原有比例。???本例中產(chǎn)物的種類未發(fā)生變化。九、
5、明礬+Ba(OH)2①Ba(OH)2過量???1(Al3++2SO42-)+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O?(OH-按需供給)②明礬過量???1(Ba2++2OH-)+(2/3)Al3++SO42-→BaSO4↓+(2/3)Al(OH)3↓?因為按需供給，過量方Al3+與SO42-未按原KAl(SO4)2的原有比例；過量方開始可用分?jǐn)?shù)配平。???3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?十、Ca(OH)2+H3PO4①H3PO4過量????OH-
6、+H3PO4→H2O+H2PO4-??H2O是第一產(chǎn)物；想一想，H3PO4的系數(shù)為什么不是1/3或1/2H3PO4。②Ca(OH)2過量???H3PO4+3OH-+(3/2)Ca2+→3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2↓?H2O是第一產(chǎn)物；過量方開始可用分?jǐn)?shù)配平。???2H3PO4+6OH-+3Ca2+→6H2O+Ca3(PO4)2↓?十一、NaHCO3、Ca(OH)2、NaOH和Ca(HCO3)2四種溶液兩兩混合。所有可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(不考慮產(chǎn)生NaHCO3或Ca(HCO3)2沉淀)Ca2++OH-
7、+HCO3-＝CaCO3↓+H2O?Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OOH-+HCO3-＝CO32-+H2O??十二、H2S+O2①O2過量???H2S+(3/2)O2→SO2+H2O②H2S過量???O2+H2S→S↓+H2O十三、FeBr2+Cl2①Cl2過量???1(Fe2++2Br-)+(3/2)Cl2→Fe3++Br2+3Cl-???2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-②FeBr2過量???Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+十四、Fe+HN
8、O3①硝酸過量：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②鐵過量：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
