物質(zhì)結(jié)構(gòu)試卷

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、高三年級(jí)階段性測試卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（時(shí)間100分鐘，滿分100分）班級(jí)姓名得分一、單項(xiàng)選擇：（每題3分，共54分）1．已知?dú)溆?種核素[H(H)、H(D)、H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)。HCl分子相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有(　　)A．1種　　　B．5種　　　C．6種　　　D．1000種2．現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20。有關(guān)信息如下：元素代號(hào)相關(guān)信息甲N為電子層數(shù)，甲原子的最外層電子數(shù)為(2n2－1)乙在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為(2k＋1)丙電子層數(shù)大于價(jià)電子數(shù)(或最外層電子數(shù))下列關(guān)

2、于甲、乙、丙元素相關(guān)的分析中正確的是(　　)A．甲可能為金屬元素B．乙的氣態(tài)氫化物遇濕潤的pH試紙變紅色或藍(lán)色C．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶解Al(OH)3D．甲、丙只能形成共價(jià)化合物3．下列排列順序中錯(cuò)誤的是(　　)A．原子半徑：OH2S>NH3C．酸性：H3PO4

3、SiCl4是分子晶體5．近年來研制的NF3氣體可用做氟化氫氟化氚高能化學(xué)激光器中的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑。NF3可用NH3與氟反應(yīng)來制取，化學(xué)方程式為4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列說法中不正確的是(　　)A．NF3的氧化性大于F2B．NF3的形成過程用電子式可表示為C．NH4F與堿反應(yīng)生成NH3D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵6．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析中正確的是(　　

4、)A．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．1molK3C60中含有的K＋數(shù)目為6.02×1023C．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵D．1mol該物質(zhì)的晶體中含有的分子數(shù)目為6.02×10237.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl58.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)9.已知X、Y是主族元素，

5、I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)10．原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子不可能是()A．XO3－B．XO43－C．XO2－D．XO42－11．短周期元素A、B能組成中學(xué)教材中常見的化合物M，M分子中原子個(gè)數(shù)之比為n(A)∶n(B)＝

6、1∶3。下列推斷中正確的是(　　)A．M分子中所有原子可能不都滿足8e－結(jié)構(gòu)B．若A、B位于同一主族，則M與水反應(yīng)生成二元還原性弱酸C．若A、B位于同周期，則在M水溶液中滴加過量的燒堿溶液，一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀D．若M的相對(duì)分子質(zhì)量為137.5，則A一定位于第ⅢA族，B一定位于第ⅦA族12．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl13．下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是(　　)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層

7、數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能D．1molA從酸中置換的H2比1molB從酸中置換的H2多14．在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷不正確的是()A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B．原子晶體干冰的化學(xué)式為CO2C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑15．長式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是()A．第9列中元素中沒有非金屬

8、元素B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第8列元素+2價(jià)離子價(jià)電子排布為3d54s1D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np516．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A