離子鍵(講義)

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1、中小學(xué)個(gè)性化課外輔導(dǎo)專(zhuān)家化學(xué)鍵之離子鍵【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生理解化學(xué)鍵和離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物形成過(guò)程2.通過(guò)化學(xué)鍵和離子鍵的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力【知識(shí)詳解】分子內(nèi)存在著使各原子結(jié)合成一個(gè)比較穩(wěn)定的整體的相互作用，其中相鄰的原子之間的作用是原子形成分子的主要因素。破壞它要消耗比較大的能量。原子在構(gòu)建物質(zhì)的過(guò)程中，也可直接形成一定幾何形狀的固體（晶體），構(gòu)成這些固體（晶體）的微粒間也存在著強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵：晶體或者分子內(nèi)直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵共價(jià)鍵：原子間通

2、過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵金屬鍵：金屬離子間依靠自由電子的相互相互結(jié)合的化學(xué)鍵用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成的過(guò)程?！菊n堂練習(xí)】化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（）。（A）分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間（B）構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間（C）物質(zhì)中的原子之間（D）分子之間離子鍵原子相互作用時(shí)，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑有哪些？活潑的金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，傾向于失去電子；活潑的非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，傾向于得到電子。因此，它們之間反應(yīng)時(shí)是通過(guò)得失電子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而非金屬元素

3、的原子間進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，因它們都不易失去電子，只有通過(guò)電子的共用來(lái)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從原子結(jié)構(gòu)看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，容易失去，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子。所以，在鈉原子與氯原子相互作用時(shí)，氯原子得到鈉原子失去的1個(gè)電子，都成了最外層是8個(gè)電子致易教育考試研究中心9中小學(xué)個(gè)性化課外輔導(dǎo)專(zhuān)家的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，并且分別變成了帶正電荷的鈉離子（Na＋）和帶負(fù)電荷的氯離子（Cl－），鈉離子和氯離子之間產(chǎn)生了強(qiáng)烈的靜電作用。這種陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為離子鍵。Na＋離子和Cl－離子之間除了有靜電吸引作用外，還有電子與電子、原子核

4、與原子核之間的相互排斥作用。當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到了平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的離子鍵。氯化鈉的電子式表示為活潑的金屬（如鉀、鈉、鈣等）與活潑的非金屬（如氯、溴、氧等）結(jié)合時(shí)都能形成離子鍵。例如，溴化鈣、氧化鈉都是由離子鍵形成的物質(zhì)。它們的電子式分別為：1、離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用離子化合物：含有離子鍵的化合物離子化合物包括：強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽（AlCl3除外）、活潑金屬氧化物等。交流與討論：1.哪些原子之間可以形成離子鍵？活潑金屬與活潑非金屬（第一、二主族與第六、七主族）2離子鍵存在形式固態(tài)離子化合物中2

5、、離子鍵影響離子化合物的哪些性質(zhì)？（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO（Ca2+半徑大于Na+半徑）988℃1360℃2614℃離子半徑越小，離子所帶的電荷數(shù)越多，形成的熔沸點(diǎn)就越高。3、離子鍵的強(qiáng)弱（1）陰陽(yáng)離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)（2）陰陽(yáng)離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)4、方向性和飽和性離子鍵無(wú)方向性和飽和性電子式致易教育考試研究中心9中小學(xué)個(gè)性化課外輔導(dǎo)專(zhuān)家定義：在元素符號(hào)周?chē)?或者×來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右

6、四個(gè)位置上，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。如：、。（2）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號(hào)。如、。（3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式：簡(jiǎn)單陰離子因?yàn)榈玫诫娮?，最外層一般達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以這些電子都應(yīng)畫(huà)出，并將符號(hào)用“［］”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。如：、。（4）復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式：復(fù)雜陰、陽(yáng)離子要標(biāo)明電子，并用“［］”括起來(lái)，右上角標(biāo)出“+”“-”電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。（5）離子化合物的電子式：分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式，原則上把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合

7、并。如：、。（6）電子式表示離子化合物的形成：形成用“→”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。如：共價(jià)鍵我們通過(guò)兩個(gè)氫原子形成氫分子的過(guò)程來(lái)研究共價(jià)鍵的形成原理。當(dāng)一個(gè)氫原子與另一個(gè)氫原子相互接近到一定程度時(shí)，就相互作用形成氫分子。氫原子形成共價(jià)鍵的過(guò)程如右圖在兩個(gè)氫原子形成氫分子的過(guò)程中，電子沒(méi)有發(fā)生轉(zhuǎn)移，而是兩個(gè)氫原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵，其形成過(guò)程可用電子式表示可以認(rèn)為原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵形成氮分子的每個(gè)氮原子提供出了3個(gè)2p電子，形成3對(duì)共用電子（圖2.4），所以氮原子

8、間形成的是叁鍵，其電子式和結(jié)構(gòu)式可依次表示為N≡N。致易教育考試研究中心9中小學(xué)個(gè)性化課外輔導(dǎo)