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《（精品）離子共存、離子方程式判斷》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)離子共存問題、離子方程式正誤判斷第三課時（1）生成沉淀。Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-等。（2）生成氣體。H+和CO32-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。（3）生成弱電解質(zhì)。H+和CH3COO-、H+和OH-等。（4）酸式弱酸根離子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)與H+和OH-均不能大量共存。1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存離子共存問題2、注意題目的附加隱含條件中學(xué)常見的有顏色的離子：M
2、nO4-：紫色Cu2+：藍色Fe3+：棕黃色Fe2+：淺綠色（1）無色溶液中不存在有色離子。（2）酸性溶液中，與H+反應(yīng)的離子（弱酸的酸根離子和OH-）不存在。（3）堿性溶液中，與OH-反應(yīng)的離子（弱堿的陽離子和H+）不存在。歸納小結(jié)：（1）與H+不能大量共存。（2）與OH-不能大量共存。（3）既不能與H+大量共存，也不能與OH-大量共存。弱酸的酸根離子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱堿的陽離子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、M
3、g2+等.多元弱酸的酸式根離子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.練習(xí)：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2OHCO3-+OH-=CO32-+H20HCO3-+H+=CO2↑+H20練習(xí)
4、：1.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中能大量共存的離子組是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+SO42-Cl-BD練習(xí)：3.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl
5、-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大較多的H+、SO42-，則該溶液中還能大量存在的離子組是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-CD練習(xí)：5.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體放出的是()A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-D.HCO3-、
6、NO3-、Ag+、K+BD練習(xí)：6.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A.BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀鹽酸B.Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液與NaNO3溶液加足量稀HClD.NaOH溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3AD7.要對NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四種無色溶液進行鑒別，最適宜的試劑組是()①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀鹽酸A.①④B.①③C.①②D.②④D練習(xí)：8.除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑和
7、反應(yīng)的離子方程式：(1)SO42-(CO32-)試劑：離子方程式：(2)Cl-(SO42-)試劑：離子方程式：(3)Fe2+(Cu2+)試劑：離子方程式：(4)Cl-(CO32-)試劑：離子方程式：H2SO42H++CO32-=CO2↑+H2OBaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓FeCu2++Fe=Cu+Fe2+HCl2H++CO32-=CO2↑+H2O練習(xí)：9.某無色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一種或幾種：(1)該溶液中存在較多的H+，則溶液中可能含有的陰離子
8、是：(2)該溶液中存在較多的Ba2+，則溶液中可能含有的陰離子是：SO42-、Cl-OH-、Cl-一看事實看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？础?”、“↑”、“↓”等是否正確二看式看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-+H+，HSO4-通常應(yīng)寫成SO42-+H+，CH3COOH不可寫成CH3COO-等離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷三看題設(shè)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“足量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對
