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《pH的應(yīng)用課件（PH值應(yīng)用）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、三pH的應(yīng)用紫陽(yáng)中學(xué)吳光才人體的幾種體液和代謝物的正常pH1、生活當(dāng)中PH值的應(yīng)用pH計(jì)廣泛pH試紙?zhí)骄浚阂晃粗獫舛鹊臍溲趸c溶液，你能想出幾種方法來(lái)測(cè)定此溶液的濃度?方法二：測(cè)未知濃度的氫氧化鈉溶液的pH，得出濃度。方法一：取一定體積的氫氧化鈉溶液，加入足量氯化鎂溶液，過濾、干燥、灼燒，稱取沉淀的質(zhì)量。方法三：取一定體積的未知濃度的氫氧化鈉溶液，用已知濃度的鹽酸去中和，利用鹽酸的量而知。有未知濃度的氫氧化鈉溶液40mL，需加入0.2mol/L的鹽酸溶液20mL恰好中和，求氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？H++OH-=H2O習(xí)題
2、：2、酸堿中和滴定（定量分析）A、定義是利用中和反應(yīng)原理，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。c(待測(cè))×V(待測(cè))c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))=即標(biāo)準(zhǔn)液即待測(cè)液B、原理n(H+)=n(OH-)探究為使酸堿中和滴定的結(jié)果準(zhǔn)確，關(guān)鍵的問題是什么?c(待測(cè))=怎樣準(zhǔn)確量取兩種溶液的體積?如何正確的判斷恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)?C、儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯、白紙———5.0———8.0———甲基橙石蕊 酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色橙色———8
3、.2———10.0———紅色紫色藍(lán)色淺紅色無(wú)色紅色黃色D、藥品標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑某溶液可使甲基橙呈黃色，酚酞呈無(wú)色，石蕊呈紅色，則該溶液的PH值為（）A、8-10B、5-8C、4.4-5D、3.1-4.4【實(shí)踐】用已知0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，以測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。E、操作步驟1、查漏2、洗（水洗、潤(rùn)洗）3、裝液4、調(diào)節(jié)液面（包排氣泡）5、放出待測(cè)液6、滴加1-2滴指示劑7、滴定8、重復(fù)2—次9、計(jì)算25℃時(shí)用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00m
4、L0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH變化如下:第2問：滴定終點(diǎn)時(shí)多一滴或少一滴,溶液的pH發(fā)生了怎樣的改變?（已知：1滴約0.04mL）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)回答如下問題：第1問:計(jì)算上面三個(gè)空？并且滴定終點(diǎn)時(shí)消耗堿多少?VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.60VNaOH(mL)20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH11.4012.0012.3012.50練習(xí)4.007.0010.00pH1210864210203
5、040突變范圍V(NaOH)mLF、酸堿中和滴定曲線酚酞甲基橙滴定終點(diǎn)第3問:以NaOH溶液的體積為橫坐標(biāo)，以混合溶液的pH為縱坐標(biāo)作出滴定曲線?！?.0———8.0———甲基橙石蕊 酚酞———3.1———4.4———酸色堿色紅色橙色———8.2———10.0———紅色紫色藍(lán)色淺紅色無(wú)色紅色黃色酸堿中和滴定指示劑的選擇原則：指示劑的變色范圍一般不大于2個(gè)pH單位。變色明顯，便于觀察，用量一般2~3滴。指示劑的變色范圍一般要在突躍范圍內(nèi)。G、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1、剛開始觀察讀數(shù)時(shí)，眼睛視線水平2、滴定時(shí)眼睛始終注視錐形瓶中液體的
6、顏色變化在實(shí)際操作中標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是已知的，待測(cè)溶液的體積是固定的，所以一切的誤差都可以歸結(jié)為我們滴定讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積！c(待測(cè))=誤差分析用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，下列操作會(huì)有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）1、酸式滴定管用水洗滌后沒有用酸潤(rùn)洗（）2、錐形瓶沒有用待測(cè)液（堿）潤(rùn)洗（）3、滴定時(shí)錐形瓶中的待測(cè)液濺出（）4、滴定前酸式滴定管下端出現(xiàn)氣泡，滴定終點(diǎn)氣泡消失（）偏大無(wú)影響偏小偏大思考三5、起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)仰視讀數(shù)（）偏大正確視線仰視讀數(shù)仰視視線課堂小結(jié)、了解pH在生活中的應(yīng)用。、掌握滴定
7、管的應(yīng)用及其特點(diǎn)。、掌握酸堿中和滴定的操作原理及其指示劑的選擇。、理解酸堿中和滴定的誤差分析原理。1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mLA課堂練習(xí)2、下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述： ⑴取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次； ?、圃阱F形瓶中放入20.00ml待測(cè)液NaOH溶液； ?、羌尤霂椎问镌噭┳髦甘緞?；
8、 ⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； ?、芍苯油渲凶⑷霕?biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定； ⑹左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶； ?、藘裳圩⒁曋味ü軆?nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)； 其中錯(cuò)誤的是（???）A.⑷⑹⑺????????????B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺??????
