文水中學(xué)高二化學(xué)試題(310)

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1、文水中學(xué)高二化學(xué)試題（考試吋間:90分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12N-140-16Na-23A1-27K-39Ca-40Fe-56Cu-64第I卷一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2分，共40分）1.鄧小平說過“中東有石油，中國有稀土”。與62,50Sm是稀土元素,下列有關(guān)說法不正確的是A.62144Sm與62l5°Sm互為同位素B.我國有豐富的稀土資源C.62144Sm與62150Sm是不同的核素D.據(jù)62,44Sm與62,50Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1472.下列各組元素都屬于p區(qū)的是A.原子序數(shù)為1,6,7的

2、元素B?O,S,PC.Fe,Cu,ClD.Na,Li,Mg3.下列有關(guān)HF、HCkHBr、HI的說法錯(cuò)誤的是A.均為直線形極性分子C.穩(wěn)定性依次減弱4.電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是A.稀有氣體B.過渡元素B.熔、沸點(diǎn)依次升高D.還原性依次增強(qiáng)C.主族元素D.鹵族元素5.下列分子中存在兀鍵的是A.H2B?Cl2C.N2D.HC16.下列說法屮錯(cuò)誤的是A.S02>SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特性7.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)

3、于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低5.人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化撥(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化撥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)cos的推測(cè)肯定不正確的是A.COS分子是含有極性鍵的極性分子B.COS屬于離子化合物C.COS的結(jié)構(gòu)式為S=C=OD.COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是①【2升華③HC1溶于水得鹽酸A.①②C.①④10.在以下性質(zhì)的比較屮，

4、正確的是A.微粒半徑：O2_H2O>COD.共價(jià)鍵的鍵能：②NaCl顆粒被粉碎④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B.②③D.③④C-C>C-Si>Si-Si11.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2->ls22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程屮吸收能量B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程屮釋放能量C.轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似12.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)

5、質(zhì)是各能級(jí)能暈高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中不止確的是A.E(3d)>E(3p)>E(3s)B.E(3s)>E(2s)>E(ls)C.E(4f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)13.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4；?ls22s22p63s23p3；③ls22s22p則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③'②〉①B.原子半徑：③>?>①C.電負(fù)性：③〉②〉?D.最高正化合價(jià)：③'②〉①14.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B

6、.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n~D.各能層含有的電子數(shù)為2/15.下列說法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增人A.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大B.CO2、SO?都是直線形的非極性分子C.CH2=CH2分子中共有四個(gè)o鍵和一個(gè)兀鍵11.下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A.B.C.原子的L電子層p軌道只填了兩個(gè)電子的元素外圍電子排布式為3s23p2的元素第三周期有7個(gè)價(jià)電子的元素D.3p軌道電子半充滿的元素12.若AB”的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,下列說法正確的是

7、A.若n=2,則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形A.若?=3,則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形B.若斤=4,則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形C.以上說法都不正確ItA■!pA13.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是2TE05□ZsZp3su14.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花T水T水蒸氣T氧氣和氫氣叩勺變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵15.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為Is?的X原子