物質的分類同步學習指導

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1、物質的分類同步學習指導一、物質的分類：分類是根據(jù)對彖的共同點和差異性，將對彖區(qū)分為不同的種類，并且形成有一定從屈關系的不同等級的系統(tǒng)的邏輯方法。分類根據(jù)不同的標準，可以仃不同的分類方法。例如：交叉分類法。Na2CO.既可以是鈉鹽，也可以是碳酸鹽。樹狀分類法：用同-標那對同一類物質進行再分類。便于系統(tǒng)認識物質。這種分類法強調了不同類別物質的內在聯(lián)系，每一類物質Z間沒有交叉關系，培養(yǎng)了思維的系統(tǒng)性和嚴謹性?；瘜W物質的樹狀分類法：*￡■tttt￡?2說明:1?氧化物：(1)氧化物的分類從組成元素分：金屬氧化物，如CuO、AI2O3非金屬氧化物,如co、

2、co2；從性質上分:酸性氧化物:堿性氧化物:兩性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO2能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如CuO和酸、堿都能反應生成鹽和水的氧化物如AbO?＜不成鹽氧化物：和酸、堿都不反應的氧化物，如(2)注意：此處的反應不能涉及化合價的變化°2.酸：按酸是否含氧元索，可分為r含氧酸：H2SO4shno3……酸，I無氧酸：HC1、H2S……按酸能電離出的Hf數(shù)，可分為—元酸：HC1、HNO3……二元酸：H2SO4、H2S……三元酸：H3PO4按酸性強弱，可分為「強酸(完全電離)：H2SO4、HN6、HChHBrsHII弱酸(部

3、分電離)：HF、HC10、H2SsH2SO3sH2CO3、H2SiO3sH3PO4按酸的沸點高底，可分為「高沸點酸(不揮發(fā)性酸)：H2SO4、H3PO4酸彳I底沸點酸(易揮發(fā)性酸)：HF、HNO3sHC1、HBrsHI按酸的穩(wěn)定性(杲否易分解)可分為：「穩(wěn)定性酸：H2SO4sHF、HC1I不穩(wěn)定性酸：H2SO3sH2CO3shno3H2SO4按照上面的分類可以是二元酸、強酸、穩(wěn)足性酸、難揮發(fā)性酸。3?堿：按溶解性，可分為「可溶性堿：KOH、NaOHsBa(OH)2^Ca(OH)2溶)堿彳I難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)2、F

4、大多數(shù)堿難溶按堿性強弱,可分為:「強堿：(完全電離)：KOH、NaOHsBa(OH)2、Ca(OH)2堿］I弱堿(部分電離)：NH3-H2O(NH3?H2O^=^NH：+OH)、難溶性堿4.鹽按是否含有氧元素，可分為「含氧酸鹽：Na2SO4^KNO$、Na2CO3鹽fI無氧酸鹽：Na2SsKC1、NaBr……按酸堿屮和反應程度，可分為「正鹽：Na2SO4sNa2CO3鹽｛酸式鹽：NaHSCU、NaHCO3……、堿式鹽：Cu2(OH)2CO3^Ba(OH)Cl??-Na2C()3屬于含氧酸鹽、正鹽、鈉鹽、碳酸鹽等。二、各類物質間的相互關系一一無機反

5、應規(guī)律它們Z間的相4關系如下圖所示：鹽和金屬鹽和氫氣各類物質的相互關系(一)金屈的性質：1、打非金屈的反/'V,可得無氧酸鹽或金屈氧化物。2、與酸反應(1)金屬活動表H前浙的金屬與酸發(fā)生置換反應生成鹽和H2(2)金屬與HNO3、濃H2SO4不發(fā)生置換反應3、與鹽溶液反應(1)在金屈活動順序表中，排在前而的金屈將后而的金屬從鹽溶液中置換出來。例如:Fe+CuSO尸Cu+FeSOq(2)k、Na.Ca等非?；顫姷慕饘倥c鹽溶液不直接生置換反其反應比較復雜。(二)非金屬的性質1、與金屈反應2、與非金屈反應3、與氫氣反應4、與比0的反應CIH2O?BcOl

6、H2t(三)堿性氧化物的性質1、與出0反應：堿性氧化物(易溶)+出0一堿(易溶)例如：K2O?H2O2KOHCaO1H2O=Ca(OH)22、與酸性氧化物反應：堿性氧化物+酸性氧化物-含氧酸鹽例如：Na2O+SC)3二NazSOq3、與酸反應：例如CuCH2HNO3=Cu（NO3）2+H2O（四）酸性氧化物發(fā)生的反應1、與水反應：酸性氧化物+H20-＞酸例如：SO3+H2O-H2SO4P2O5+3H2O-2H3PO4；注意：Si。?難溶于水，不與水反應2、與堿性氧化物反應（見前述）3、與堿反應：例如CO2+2NaOH=Na2CC）3+H2O注意：

7、難溶性的堿與酸性氧化物不反應（五）堿的性質1、與酸性氧化物反應（見前述）2、與酸反應：堿I酸——鹽+比03、與鹽反應：強堿+弱堿鹽—弱堿+強堿鹽即強堿制弱堿例如:3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3

8、+3NaCl；KOH+NH4ONH3HO+KCI若反應物是濃溶液或加熱，則牛成NH3T+H2O4、堿的穩(wěn)處性：難溶性堿受熱易分解難溶性堿一=—堿性氧化物+1【2。例如：Cu（0H）2=CuO+H2O；2Fc（OH）3^Fc.Os+SH.O強堿穩(wěn)定，受熱難分解（六）酸的性質1、與金屬反應（見前述）2、與堿性氧化物反應（見前述）3、與堿反應（見前述）4

9、、與鹽反應：強酸+弱酸鹽-弱酸+強酸鹽即強酸制弱酸例如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2f（七）鹽的性質1、與金屬反應