把這些弄會(huì)可保你理綜過(guò)200

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1、把這些弄會(huì)可保你理綜過(guò)200一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCI、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、CI2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)

2、物：碳原子數(shù)小于等于4的桂、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、N2、F2、CI2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H20、H2O2、硫酸、硝酸。①同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體z間：正〉界〉新，鄰＞間＞對(duì)。②比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。女口：白磷〉二硫化碳〉干冰。③易升華的物

3、質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。④易液化的氣體：NH3、CI2,NH3可用作致冷劑。4、溶解性①常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCI、SO2、H2S、CI2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCI、HBr、HI；能溶于水的氣體:CO2、SO2、CI2、Br2（g）、H2S、N02o極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚

4、微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。①苯酚微溶于水（大于65°C易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。②硫酸鹽三種不溶（鈣銀鎖），氯化物?種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉鞍。③固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCI）,極少數(shù)隨溫度升高而變?。廴鏑a（0H）2］。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。③含C、H、0的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含漠、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于

5、水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不…定:石墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬？二、結(jié)構(gòu)1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。②離子半徑從上到下增人，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除0、F外均有最髙正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8o③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、0o④

6、任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族畚鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4o4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)

7、系。④兩個(gè)不同原子組成的分子-定是極性分子。⑤常見的非極性分子:C02、S03、PCI3、CH4、CCI4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1?20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸憾、分憾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、

8、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干憾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明磯凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽磯失