反應熱的測量與計算宋輝英

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1、1、寫出常見的放熱反應和一個吸熱反應。2、從兩方面解釋為什么有的反應吸熱，有的反應放熱。3、說明反應熱與焓變的關系。4、寫明書寫熱化學方程式注意問題。溫故知新答案：2、反應物的總能量大于生成物的總能量就是放熱反應，小于則是吸熱反應；所有斷鍵吸收的總能量大于所有形成新鍵放出的總能量就是吸熱反應，小于則是放熱反應。1、放熱反應：燃料的燃燒、中和反應、金屬與酸吸熱反應：Ba(OH）2.8H2O+NH4Cl。3、不特別注明，化學反應的反應熱就是該反應的焓變。4、書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表

2、氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比。專題1化學反應與能量變化第一單元化學反應的熱效應——反應熱的測量與計算1.在最初，一些基本的、容易控制的反應的焓變是通過實驗測定的；2.后來，一些難以控制的反應的焓變是在此基礎上，通過間接計算獲得的。引入HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(

3、l)ΔH＝－57.3kJ·mol－12C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol1.測量裝置1.測量裝置環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計根據(jù)不同實驗要求，選擇不同的量熱計Q=cmΔt實驗原理公式一：Q=Cm△t公式二：△H=Q÷nC為比熱容，為定值。m為質(zhì)量，可以測定。n為物質(zhì)的量。觀察實驗中和反應的反應熱ΔH=—C×m×Δt×10-30.025KJ·mol-1判斷下列反應熱是否相同：

4、HCl(aq)+NaOH(aq)==KCl(aq)+H2O(l)ΔH1HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+H2O(l)ΔH2HNO3(aq)+NaOH(aq)==KCl(aq)+H2O(l)ΔH3幾個相關概念間的關系反應熱中和熱燃燒熱…….二、中和反應反應熱的測量1.中和熱的定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH20，這時的反應熱叫做中和熱.注：強酸與弱堿反應，強堿與弱酸、弱酸和弱堿反應生成1molH2O放出的熱小于57.3KJ/mol3.實驗中的問題：1、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么

5、？2、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？3、若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數(shù)值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？討論：任一反應的反應熱均能直接測出嗎?如何獲得以下反應的反應熱：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③則ΔH1+ΔH

6、2=ΔH3ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol應用了什么規(guī)律？寫出稀硫酸與稀氫氧化鋇反應的熱化學方程式.硫酸和氫氧化鋇反應的中和熱值為多少?蓋斯定律（1840年）為什么放出的熱量不同？你能否據(jù)此估計水液化所放出的熱量？141、蓋斯定律：化學反應的焓變僅與反應的起始態(tài)和最終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。一個化學反應，不論是一步完成，還是分步完成，其總的熱效應是完全相同的。2、運用蓋斯定律的計算（1）若一個反應的焓變△H=akJ·mol?1，則其逆反應的焓變△H=-akJ·mol?

7、1（2）若一個化學反應方程式可由另外幾個反應的化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變亦可以由這幾個反應的焓變相加減而得到?！鱄＝△H1+△H2小結：一、反應熱的測定和計算：測量反應熱→中和熱的測定：實驗原理實驗步驟實驗中的問題反應熱計算→蓋斯定律思考下列問題：1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何優(yōu)點？答：煤（主要成分C）、石油（主要為烴的混合物，其中重要產(chǎn)物汽油的主要成分為辛烷C8H18）、天然氣（主要成分甲烷）。優(yōu)點：燃燒熱都很高。2、廣義講，哪些物質(zhì)可稱為燃料？答：廣義講，能夠發(fā)生燃燒，反應放出熱量的物質(zhì)都可稱為燃料。1.標準燃燒

8、熱定義：lmol可燃物質(zhì)完全燃燒的反應熱，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。在101kPa，25℃的條件下的燃燒熱又叫做標準燃燒熱。2.熱值定義：在101kPa時，lg物質(zhì)完全燃燒的反應熱。一、標準燃燒熱與熱值完全燃燒是