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《2013豐臺(tái)區(qū)一?；瘜W(xué)試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、豐臺(tái)區(qū)2013年高三年級(jí)第二學(xué)期化學(xué)統(tǒng)一練習(xí)6.下列說(shuō)法不正確的是A.用電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陽(yáng)極B將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可防止鋼鐵腐蝕C.熔融燒堿時(shí)，不能使用石英坩堝D.可用H2SO4或CO2中和堿性廢水7.下列由化學(xué)反應(yīng)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是化學(xué)反應(yīng)結(jié)論A2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4Na+O2＝2Na2ONa應(yīng)隔絕空氣，密封保存BCO32-+2H＋＝CO2↑+H2O遇強(qiáng)酸產(chǎn)生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-CAl2O3+6H＋＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－+H2OAl2O3是兩性氧化物DCO2(少量)+H2O
2、+C6H5O－→HCO3－+C6H5OH相同溫度時(shí)，電離出H＋的能力：H2CO3>C6H5OH>HCO3－8.下列說(shuō)法正確的是A.1mol葡萄糖可與5mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.油脂氫化、氨基酸形成多肽、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)C.可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質(zhì)OH
3、D.乙二醇、甲醛、α-羥基丙酸（CH3-CH-COOH）都可發(fā)生縮聚反應(yīng)9.已知Mg(OH)2能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列說(shuō)法正確的是A.c(NH4+)：③>②B.pH：①>②>③C.Mg(OH)2溶于②的主要原因是由
4、于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移動(dòng)D.將等體積的①和③混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)催化劑a催化劑b太陽(yáng)光e－→10.一種太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說(shuō)法不正確的是A.K＋移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)：Fe(CN)64－-e－=Fe(CN)63－C.Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化D.電解質(zhì)溶液中Fe(CN)63－和Fe(C
5、N)64－濃度基本保持不變11.某同學(xué)對(duì)Na2O2與CO2反應(yīng)后所得固體進(jìn)行研究，下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)得固體中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液加熱蒸干、灼燒，得到b克固體B.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C.取a克混合物與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到b克固體D.取a克混合物與足量水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫后測(cè)得氣體體積為V升（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）12.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）
6、隨溫度（t）的變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是abct(℃)12060P1P2A.該過(guò)程的ΔH<05B.平衡常數(shù)：K(a)=K(b)”、“<”)。③已知CH4(g)＋2O2(g
7、)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝akJ/mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=bkJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。據(jù)此計(jì)算出△H2=kJ/mol（用含a和b的式子表示）。（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO):n(NO2)=1:3。①寫出氧化吸收法除去該氮氧化物的化學(xué)方程式。②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2
8、33.6L，理論上可處理該氮氧化物L(fēng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。NH4HCO3溶液溶液C（可循環(huán)使用）稀硫酸洗滌、焙燒過(guò)程Ⅱ?yàn)V渣濾液A稍過(guò)量Na2SO4溶液過(guò)程ⅠCO2溶液BNa2CO3調(diào)pH=2調(diào)pH=8濾渣銨明礬濾液DAl2(SO4)3濾液E（可循環(huán)使用）NH3·H2ONH3·H2O26.（13分）用芒硝（Na2SO4?10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是。（2）銨明礬的溶液呈性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說(shuō)明原理。（3）過(guò)程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃，主要原因是。（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解
9、釋Na2SO4溶液稍過(guò)量
