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《高三化學(xué)周末練習(xí)題限時訓(xùn)練11》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、高三化學(xué)第周限時鐮班級：姓名：考查內(nèi)容：酸堿中和，弱電解質(zhì)的電離平衡仁碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時,succ1"“~5-25°C時水的電離平衡曲線應(yīng)(填“A或氏)25°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積Ml095°C時，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的系°259時，j^H=x的鹽酸和卩日=丫的氫氧化鈉溶液(x<6,y>8),取aL該鹽酸與bL該氫氧
2、化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求①若x+y=14，則a/b=(填數(shù)據(jù));。若忽略水的電離政2CO3的第二級電離，則溶液的pH=5.60,[H2CO3]=1.5x10molL-5,60=2.5x10-6(已知：10H2CO3HCO3+H+的電離常數(shù)K_反應(yīng)平島時溶液中[NH:]NH3H2O的電1=-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等休積混合,2?在25°C下，將amolL],貝ij溶液顯性(填懺”“堿”或'中”)；用含a的代數(shù)式表示離常數(shù)Kb=0J的HCOONa溶液的pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)K3.(1)25°C時,0.1molL(2)25
3、9時，向含amolNH4NO3的溶液中滴加bL氨水呈中性，則所滴加氨水的倒molL-1o(已知K-5b(NH3H2O)=2x10molL)?b-Ig24.(2017成都?！烦叵?，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2,則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()C?a+lg2A.a—lg2°c(R?”m時Jg25-(2017晉中模知水在259和95°C時，其電離韋衡曲線如右io-eIO-7IO-*cfOH-ymoll/1②若x+y=13,則a/b=（填數(shù)據(jù)）；③若x+y>14,貝
4、Ja/b=（填表達(dá)式）。6.（2017長春模擬
5、）向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.由水電離出的[H]:c點(diǎn)>匕點(diǎn)NH3H2O的電離程度：a點(diǎn)〉b點(diǎn)D.—+【Cl]=[NH4]只存在于a從b點(diǎn)到c點(diǎn)，一直存在：點(diǎn)到b點(diǎn)間[Cl-1>[NH■y4]>[H+]>[OH-]7.（2016全?國甲卷）聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4+HN2H7Lmol-15的K=8.7x10-14；Kw=1-Ox102-2molL)o聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_1-18
6、?在25°C時，將bmolL的KCN溶液與0.01molL的鹽酸等體積混合,-10.01mol丄（填測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度反應(yīng)達(dá)到平衡時,>或V=)；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=9?常溫下，向50mL溶有O.lmolCI2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是（）xy1()Tm+1A?若a點(diǎn)pH=4,且c(CI)=mc(CIO),則Ka(HCIO)=A.若x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH+),可用pH試紙測陶)>c(HB.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)
7、溶液中：c(OH)_+)=2c(CI)+c(HCIO)c(Hc(HClO)c(ClO~)D?b~c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大K1=[Fr?參考答案：口解析］由H2CO3H++HCO亍得=f4.2x10_7molL「LjcCCci5molL[Hgd]1.5x10-—7—1[答案]4.2x10molL2?［解析］氨水與HCI等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)寨內(nèi)H扌］+［H+］=［CI-］+[OH-],因[NH：]=[CI-],故有[H+]=[OH-],溶液顯中性。NH3H2ONH4-+OH-a0.01-122)molL0.01-12molL-7
8、-110molLo.ei29110-molL-=xio-a—0.01molL-1oKb=a0.01-9?[答案]中10molt1a-0.01[H+][HCOO-]10x°-13?[解析](1)Ka=1°-1=10_7molL[HCOOH]10_4molL(2)根據(jù)溶液呈中性可知[OH-]=[H+]=1x10-7molL_1,n(NH4)=n(NQ3)=amol設(shè)加入氨水的搜為nol/L,混合溶液的體積沐/L由Kb=一］[NH4][0H4][0H[NH3H2O]旦1x10_7molLVmolL一bc5molL=2x10-得c=1molL-Va,,1“
9、a,mol?L_°200b-7molL-1［答案］(1)10200b4.B5?［解析］⑴溫度越高，水的電離程度越大,abx
