物質(zhì)的量濃度定義

《物質(zhì)的量濃度定義》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

1、質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比w%=×100％(單位是1)溶解度：一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量S=×100(單位g)對于飽和溶液有：w%=×100％物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量CB=(單位mol/L)例一：0.1mol/LNaOH(aq)的含義是什么？解：1L該溶液中含有溶質(zhì)NaOH為0.1mol例二：1L溶液中含有0.1mol的CaCl2，求c(CaCl2)、c(Ca2+)、c(Cl-)解：c(CaCl2)=0.1mol/Lc(Ca2+)=0.1mol/Lc(Cl-)=0.2mol/L注意：cB

2、中的B代表不同的溶質(zhì)，同一溶液中可以有不同的溶質(zhì)例三：下列說法中正確的是（）A、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、從1L1mol/L的碳酸鈉溶液中取出500ml后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC、將22.4LHCl氣體溶于水制的1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD、等體積、等物質(zhì)的量濃度的MgCl2和NaCl溶液，所含Mg2+和Na+的物質(zhì)的量相同解：答案D注意：①V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積②溶液是均一的混合物C=例四：質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的的該溶液ag混

3、合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c，則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）A、B、C、D、答案：C例五：將標況下aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?mL-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A、B、C、D、答案：D1、一定溫度下某KNO3溶液200g，若先蒸發(fā)30g水，析出15g晶體，再蒸發(fā)20g水，析出20g晶體，求：①該溫度下KNO3的溶解度②原溶液蒸發(fā)掉多少克水才能恰好變?yōu)轱柡鸵孩墼芤喝苜|(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)2、某NaCl溶液200g，蒸發(fā)30g水析出5g晶體，若蒸發(fā)50g水，析出15g晶體，求：①此溫度下NaCl

4、的溶解度②原溶液蒸發(fā)多少克水才能恰好變?yōu)轱柡腿芤孩墼芤喝苜|(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)④若原溶液體積為200mL，求其物質(zhì)的量濃度3、向足量的CuSO4飽和液加入16g無水硫酸銅粉末，求：①析出晶體的質(zhì)量（）A、16gB、大于16g小于25gC、25gD、大于25g②若硫酸銅的溶解度為50g，求析出晶體的質(zhì)量