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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表課件》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層數(shù)=周期數(shù)中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類(lèi)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)３、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)AZX核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)Z,質(zhì)量數(shù)A，中子數(shù)A-N⑴原子(核素)種類(lèi)由_____決定⑵元素種類(lèi)
2、由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價(jià)由______決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由______決定⑻價(jià)電子通常是指_______ABABDEAEDDD練習(xí)1、用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫(xiě)下列各空：電子層劃分概念：符號(hào)：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個(gè)電子層最多排2n2個(gè)電子2）最外層?8個(gè)電子，次外層?18個(gè)電子，倒第三層?323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子
3、層要求：會(huì)畫(huà)1～20號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律5.同位素：舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。元素平均相對(duì)原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……元素近似相對(duì)原子量：A=A’1?x1+A’2?x2+A’3?x3……其中A1A2A3……為各同位素的相對(duì)原子量A’1A’2A’3……為各同位素
4、的質(zhì)量數(shù)x1x2x3……為各同位素的原子百分組成（豐度）（05廣東）Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和Se互為同位素C、Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D、Se和Se都含有34個(gè)中子7834803478348034783480347834803478348034練習(xí)3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A.136B.50C.86D.22222286Rn練習(xí)4.已知銥有兩種同位素19
5、1Ir和193Ir，而銥的平均原子量為192.22，則兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:111編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價(jià)得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長(zhǎng)周期第4、5、6、7周期主族：IA～VIIA副族：IB～VIIB零族：稀有氣體VIII族4.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表（全國(guó)卷Ⅱ）下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓
6、下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過(guò)渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的概念：規(guī)律：主要化合價(jià):原因：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1～8)1、元素的性質(zhì)與元素在周
7、期表中位置的關(guān)系同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對(duì)最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯
8、Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______非金屬性：______最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)越強(qiáng)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸
