福建省2017年普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題（）

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1、2017年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題（滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Na23第I卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給岀的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損二該物質(zhì)是A.蘭石灰B.草木灰C.明磯D.漂白粉2.雷雨天氣屮，發(fā)生自然固氮的氮元素在土壤屮的主要存在形式是A.NH?B.NOS_C.HNO3D.NH3*H2O3.必為阿伏

2、加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1LPH=1的溶液中含有的T數(shù)目為必B.常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NaC.1molNa2O2固體屮含有的離子總數(shù)為3N?D.lmobL'^aCl溶液中含有的C「數(shù)目為必4.下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是A.容量瓶的刻度線刻在瓶頸上B.滴定管“0”標(biāo)線刻在管的下端C.托盤天平上游碼標(biāo)尺的“0”標(biāo)線刻在尺的屮間D.量筒最下端刻有“0”標(biāo)線5.有關(guān)反應(yīng)“H_+NH3=H2+NH2■■”的說法正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NH3是氧化劑C.IT、NH3的總能量與出、

3、NH2—的總能量Z差為該反應(yīng)的活化能A.若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成lgH?1.下列說法不正確的是???A.衙萄糖溶液能產(chǎn)牛.丁達(dá)爾效應(yīng)B.為除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸憎C.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和漠發(fā)生了加成反應(yīng)D.糧食釀造的酒在一定溫度下密閉儲(chǔ)存會(huì)變得更醇香，是因?yàn)樯闪缩ヮ愇镔|(zhì)步2.X、Y、Z三種物質(zhì)存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“一”表示一物質(zhì)XTZAAlA1：O,Ni[AI(OH)4](或NaAlOJBFcFcCljFeCI2CCCO-CO2Dci：HCINaCl化

4、）。下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不能滿足此關(guān)系的是3.下列說法正確的是A.銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H2SO4（濃）=^CuSO4+H2OTB.碳酸的電離方程式是H2CO3=^CO32_+2HiC.二氧化硅與盤氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH~=H2O+SiO32-D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H++2c_=H2t4.甲物質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于???A.酸B.鹽C.金屈單質(zhì)D.氧化物5.無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菨駶櫟募t色石渥試城A.檢驗(yàn)錢根離子B.制取乙酸乙酯稀硝酸￡-CaCO

5、3也莎mg野阻s?溶液縣=螯二飽和NaHCO,^液氧水C-比較氮■碳.硅元索的非金屬性D.檢驗(yàn)碘離子11?某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為<5Y與其互為同分界構(gòu)體的是A.0^00^COHC—COOH12?常溫下，溶液的pH最大的是A.0.02mol-L-1氨水與水等體積混合后的溶液A.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液B.0.02mol-L-1鹽酸與0.02mol?L?氨水等體積混合后的溶液C.0.01mol-L'1鹽酸與0.03mol-L-1氨水等體積混合后的溶液13.我國對(duì)“可呼吸”的鈉一二氧化碳電池

6、的研究収得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為：4Na放電、+3CO2充電2Na2CO3+C,^.T作原理如下圖所示（放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體儲(chǔ)存于碳納米管屮）。下列說法不正確的是???(注：TEGDME是一種有機(jī)溶劑)A.放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：2Na2CO3+C-4e_=3CO2T+4Na+C.放電時(shí)，Na4■從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)D.該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaCICU的水溶液13.室溫時(shí),往20mL0.lmokf1的HM酸溶液中逐滴滴人0.1mol*L_1的ROH堿溶液，溶

7、液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如右下圖所示A.V(ROH)<20mL時(shí)，隨著V(ROH)增大，HM的電離程度減小B.K(HM)=K(ROH)C.RM不能發(fā)生水解反應(yīng)下列說法正確的是D.V(ROH)>20mL時(shí),溶液中c(R+)

8、列說法正確的是—（填標(biāo)號(hào)）。A.X的原子半徑比Y的原子半徑小B.X的簡單離子半徑比Y的簡單離子半徑小C.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y單質(zhì)的熔點(diǎn)低D.X單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比Y單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH?、?95°C吋，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，英物質(zhì)的量比為1：3,其中一?種是含Y元素的無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o（2）若甲難溶于水，甲與鹽酸反應(yīng)生