考點(diǎn)10+電化學(xué)-2018領(lǐng)軍高考化學(xué)考點(diǎn)必練+含解析

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1、考點(diǎn)十電化學(xué)【知識(shí)講解】一.原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。一種特殊的電解池裝置舉例C]ZnCCZnr1,-j?晞硫酸—■—MW——CuCL>—廠2——二:nCl2/“—■"77形成條件①活動(dòng)性不同的兩電極（連接）②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）③形成閉合回路①兩電極接直流電源②兩電極插人電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負(fù)極：較活潑金屬；正極

2、：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬等）陽(yáng)極：電源止極相連的電極陰極：電源負(fù)極相連的電極陽(yáng)極：鍍層金屬；陰極：鍍件電子流向?qū)Ь€負(fù)極——:_正極導(dǎo)線電源負(fù)極一陰極導(dǎo)線電源正極—陽(yáng)極導(dǎo)線電源負(fù)極——:一陰極導(dǎo)線電源正極*二陽(yáng)極電極反負(fù)極（氧化反應(yīng)）：金屬原子失電了；正極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：溶液中的陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陽(yáng)極（氧化反應(yīng)）：金屬電極失電子；陰極（還原反應(yīng)）：電鍍應(yīng)陽(yáng)離子得電子陰極（還原反應(yīng)）：溶液中的陽(yáng)離子得電子液中陽(yáng)離子得電子離子流向陽(yáng)離子：負(fù)極T正極（溶液屮）陰離子：負(fù)極《止極（溶液中）陽(yáng)離子T

3、陰極（溶液屮）陰離子T陽(yáng)極（溶液中）陽(yáng)離子T陰極（溶液屮）陰離子T陽(yáng)極（溶液中）二.原電池、電解池工作原理及其應(yīng)用1.原電池、電解池的判定先分析有無(wú)外接電源：有外接電源者為,無(wú)外接電源者可能為;然后依據(jù)原電池、電解池的形成條件、工作原理分析判定。2.原電池正、負(fù)極的判定①由兩極的相對(duì)活潑性確定：在原電池屮，相對(duì)活潑性較遐的金屬為原電池的—極，相對(duì)活潑性較差的金屈或?qū)щ姷姆墙鹎髟姵氐臉O。②由電子流向、反應(yīng)類型、電極現(xiàn)象確定：通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的極；若原電池中某一電極上

4、有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的極。3.原電池原理的應(yīng)用①利用原電池原理可以制造出各種實(shí)用電池，即化學(xué)電源，如鋅鈕干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池等。②原電池原理可用于解決一些實(shí)際問題，如加快某些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的速率（稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),常滴入幾滴硫酸銅溶液）；分析金屈電化學(xué)腐蝕的快慢和防護(hù)方法等。4.原電池的設(shè)計(jì)方法以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)，確定原電池的正負(fù)極、電解質(zhì)溶液及電極反應(yīng)。如：負(fù)正電解質(zhì)原理電極反應(yīng)極極溶液2e~112FeChH

5、e3++2e'=2Fe2+負(fù)極：Cu-2e=Cu2+>2e~1~1Zn+Ag?OZnCH~2AgZnAg2O正極：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH'負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O2e_1~IPM-PbOz+2HzSO42PbSOi+2HQPbPbO2H2SO4負(fù)極：Pb-2e+SO42'=PbSO4正極:PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2Ode-112HgH~Qz2HgOh2o2KOH（或h2so4）負(fù)極：2H2-4e=4H+正極：O2+4e+4H*=2H2O5.電解電極產(chǎn)物的判斷:要判斷電極反應(yīng)的

6、產(chǎn)物，必須掌握離子的放電順序。判斷電極反應(yīng)的一般規(guī)律是：（1）在陽(yáng)極上①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。②用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時(shí)，溶液中陰離子的放電順序是：s2->r>Bf>cr>oh'>含氧酸根〉f（2）在陰極上：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>AI^>Mg">......6.用惰性電極進(jìn)行溶液中的電解時(shí)各種變化

7、情況分析類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度PH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：2H++2e"=H2/tNaOH水tt加水陽(yáng)：4OH~-4e_H2SO4水tI加水=2H2O+O2個(gè)Na2SC）4水f不變加水分解電解電解質(zhì)電離出的陰陽(yáng)HCI電解質(zhì)t通HCI質(zhì)型離了分別在兩極放電CuCI2電解質(zhì)1—加CuCI2放出生堿型陰極：出0放出生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCI電解質(zhì)和水1t通HCI放。2生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離了放電陽(yáng)極：出0放。2生酸CuSO4電解質(zhì)和水11加CuO二.電極反應(yīng)式的書寫方法1.書寫方法思路（1）原電池：①、如果題目給定的

8、是圖示裝置，先分析正、負(fù)極，再根據(jù)正、負(fù)極反應(yīng)規(guī)律去寫電極反應(yīng)式；②、如果題目給定的是總反應(yīng)式，根據(jù)介質(zhì)壞境、結(jié)合物料守恒、電荷守恒把總反應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）。特別需要指出的是：対于可逆