蘇教版高一化學(xué)必修二專題復(fù)習(xí)

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1、蘇教版高一化學(xué)必修二專題復(fù)習(xí)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)綱要一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：原子zX>-原子的表示方法：，其中X是,A表示,Z表示原了：核電荷數(shù)===原了序數(shù)質(zhì)量數(shù)=+?相對(duì)原了質(zhì)量=陽(yáng)離了：（aAm+）核外電了數(shù)=質(zhì)了數(shù)一所帶電荷數(shù)，即核外電了數(shù)=陰離了：（bB~）核外電了數(shù)=質(zhì)了數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核外電了數(shù)=（二）、同位素：（要點(diǎn)）兩同：質(zhì)了數(shù)相同，同種元素;兩不同：中了數(shù)不同，不同原了如：氫元素的同位素有,碳元素的同位素冇,氧元素的同位素有O（三）、核外電子排布規(guī)律在含冇多個(gè)電了的原了中，能量低的電了通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運(yùn)

2、動(dòng)，能量高的電了通常在離核較的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。據(jù)此可以認(rèn)為：電子在原子核外距核由到,能量是由到的方式進(jìn)行排布。通常把能量最、離核最的電子層叫第一層，由里往外以此類推,共有個(gè)電子層，分別川字母表示，每層最多容納的電子數(shù)為個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過個(gè)），次外層不得超過個(gè)（四）、畫出1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)畫出以下粒了的結(jié)構(gòu)示意圖元素（原子）符號(hào)NaMgAlHc0sFCl原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)—離了結(jié)構(gòu)示意圖——二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原了序數(shù)===周期系數(shù)=:主族系數(shù)==

3、最高匸價(jià)（0、F除外）最高正價(jià)+I負(fù)價(jià)丨=周期表結(jié)構(gòu)現(xiàn)行元索周期表的編排原則與特點(diǎn)：周期：族：周期V—「短周期長(zhǎng)周期L不完全周期第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期（原子序數(shù)從1-18）廠主族（個(gè)；用表示）族（—個(gè)縱行,J副族（—個(gè)；用表示）一個(gè)族）］第族（—個(gè)，列）I（」，J）（二）、元素周期律：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的（除稀有氣體元素外）、、都呈現(xiàn)變化。3.元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三）A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（重點(diǎn)、難點(diǎn)）性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1、2、非金屬性1、2、3、同周期與同主族的變化規(guī)律以第三周期、第

4、IA、VHa族為例：第三周期：原了半徑由大到小的順序?yàn)镹a_Mg_AI_Si_P,0_S鈉鎂鋁最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?>鈉鎂鋁金屬性：>>SiPSCI氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?>>「0和S呢？SiPSCI最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?>>C和Si,>N和P>SiPSCI非金屬性：>>>C和Si,>N和P>三、微粒間的相互作用力(化學(xué)鍵和分子間作用力)離子鍵判斷方法：,舉例共價(jià)鍵判斷方法：,舉例分子間作用力：定義分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵—(“強(qiáng)”或“弱”)，分子間作用力是影響物質(zhì)的和重要因素Z—。用電子式來表示以離子

5、鍵結(jié)合的物質(zhì)，AB型：NaClMgO(KClCaO等)A2B^：Na2OK2S(Na2SQO等)AB?型：MgCb(MgBr2CaBr2等)拓展：NaOH用電了式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價(jià)鍵相結(jié)合的物質(zhì)單質(zhì)：2(F2Cb等)化合物：HC1H2OCH4CO2用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來表示下列物質(zhì)NH?CO2四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及晶體類型的關(guān)系不同類型晶體的比較自然界的固體物質(zhì)有和之分。具有規(guī)則的兒何外型，其本質(zhì)原因是o構(gòu)成晶體的微?？梢允?、、等。離了晶體分了晶體原了晶體*金屬晶體定義構(gòu)成微粒金屬陽(yáng)離子與口由電子微粒間的作用力復(fù)雜的靜電作用實(shí)例鈉、鋁、鐵等物質(zhì)類別金屬晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)熔化時(shí)克服的

6、作用力金屈鍵熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律>>“四同”的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念研究對(duì)彖實(shí)例專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化［知識(shí)要點(diǎn)］:1.化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：［例題解析］:例1.在給定條件下，氮?dú)馀c蛍氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂屯w氣且濃度分別為l.Omol/L和3.0mol/L,2秒后,氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L,氫氣的濃度為2.4mol/L,氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？?jī)邮裁搓P(guān)系？［分析］:例2：在25°C時(shí)，向1()()ml含14.6g的鹽酸溶液屮放入5.6gF

7、e,(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)比.在此Z后,乂經(jīng)過4min鐵完全反應(yīng).則:⑴在前2min,用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是.⑵在后4min,用HC1表示的平均反應(yīng)速率是.⑶前2min和后4min相比，反應(yīng)速率較快的是.其原因是■例3.對(duì)于反應(yīng)N240；^=^2N0,在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率？()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入弘使體積增大。［知識(shí)要點(diǎn)］:1.化學(xué)反應(yīng)限度:.1.可逆反