2013年高考理綜模擬試題(山東卷)(含答案)

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1、2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（山東卷）理科綜合模擬試題(化學部分)本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共12頁，滿分240分。考試用時150分鐘。答題前，學生務必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（必做，共88分）注意事項：1．第I卷共22小題，每小題4分，共88分。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。以下數(shù)據(jù)可供答題時參

2、考：相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe569．和是氧元素的兩種核素，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．與互為同分異構(gòu)體B．與核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D．標準狀況下，1．12L和1．12L均含0．1個氧原子10．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應物總能量B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反映的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，（g）+（g）====2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同11．下列說法正確的是A．形成離子鍵

3、的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果12．下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去-6-　　　　　　　　　　　　13．下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液

4、反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色14．下列與實驗相關的敘述正確的是A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高D．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸15．某溫度下，(s)、(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡

5、后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A．

6、）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．N

7、aHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。-6-　　　　　　　　　　　　已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率—為。29．（12分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．。a．NH3b．CO2c．Na

8、OHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為____。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_____。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時