【解析】四川省成都市第七中學(xué)2017屆高三二診模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題含解析

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1、四川省成都市第七中學(xué)2017屆高三二診模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).下列說(shuō)法不正確的是()A.將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率B.用A1(0H)3可以做塑料的阻燃劑，因?yàn)樗軣崛刍懦龃罅康臒酑.海底可燃冰開(kāi)發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇D.對(duì)以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸【答案】B【解析】A?哋溝油J是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實(shí)際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故A正確：E?受熱分解生成HO并吸收犬量的熱量，使周?chē)h(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點(diǎn)較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物

2、燃燒，故B錯(cuò)誤；C、可燃冰幵發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇，故C正確；D.常溫下Fe與'液氯不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶?jī)?chǔ)存滋氯或濃硫酸，故D正確：故選Co2.設(shè)汕為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()A.104g苯乙烯(CJI-CII=CH2)中含有8N、的碳?xì)滏I和4Na的碳碳雙鍵B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3皿C.lmol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9Na個(gè)原子在同一平面上D.80°C時(shí),pH二13的Ba(0H)2溶液中含有的0H數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】A.104g苯乙烯(Cclb-CH二

3、CHJ的物質(zhì)的量為"警，二lmol,含有8Na的碳?xì)滏I和Na的碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于3N,故B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，甲基上最多有2個(gè)原子在該平面上，lmol有機(jī)物CH3-CH

4、團(tuán)“-01【”A.分子式為Gib且碳碳雙鍵在鏈端的烯桂共有6種異構(gòu)體0.分子式為CJI7C1O2的竣酸可能有5種【答案】D【解析】A.糖類(lèi)中的單糖和雙糖、油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.乙醇與NaOH不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.分子式為C曲2的烯坯含有1個(gè)碳碳雙鍵，其同分異構(gòu)體屮碳碳雙鍵處于端位，主鏈碳骨架為：c=c-c-c-c-c,只有1種；主鏈碳骨架為：oc-c-c-c,甲基可以處于2、3、4碳原子，有3種；主鏈碳骨架為：C二C-C-C,支鏈為乙基時(shí)，只能處于2號(hào)C原子上，支鏈為2個(gè)甲基，可以均處于3號(hào)C原子上，也可以分別處于2、3號(hào)C原子上；主鏈碳骨架不能為C二C-C

5、,故符合條件的同分異構(gòu)體共有7種，故C錯(cuò)誤；D.分子式為CHC102屮含有竣基，可寫(xiě)成CbHbCICOOH,C.AC1C00H可以看成氯原子取代丙基上的氫原子，丙基有2種：正丙基和異丙基，正丙基和異丙基中分別含有3種氫原子、2種氫原子,所以分子式為CHC102的竣酸有5種，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的確定，掌握判斷的方法以及等效氫種類(lèi)的判斷是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是CD,書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，要注意不要遺漏和重復(fù)。1.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素屮最大，Y核素的最外層電子數(shù)為in,次外層電子數(shù)為n,Z原子的L層電子數(shù)為

6、m+n,M層電子數(shù)為m-n^0,W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.X與Y形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點(diǎn)高C.Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有3種D.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性市強(qiáng)到弱順序是：R>W>Z【答案】C【解析】X、Y、Z、W屬于短周期主族元素〉X元素的原子半徑最大〉為Na元素；Y元素的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m-n,M層電子數(shù)為m-n,則m+n=8,且m>d,d=2、m=6,所以Y為O元素、Z為Si元素；下元素與Z

7、元素同主族，則W為C元素，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2:bR為S元素。A?X與Y形成的兩種化合物為N±O、Na202,且兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其盤(pán)化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，含有盤(pán)鍵的盤(pán)化物熔沸點(diǎn)較高，非金屬性0>Si,所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)髙，故B正確；C.0分別與Si、C、S以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五種，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屈性