化學(xué)能與電能教案韓艷利

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1、2化學(xué)能與電能一.教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1.獲得化學(xué)能與為電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)。2.了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件；了解原電池的化學(xué)原理；【過(guò)程與方法】通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的研究過(guò)程，初步學(xué)會(huì)通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的化學(xué)研究方法。【情感態(tài)度與價(jià)值觀】有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)能與電能的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)，生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)能有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。二.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：原電池的構(gòu)成條件及化學(xué)原理教學(xué)難點(diǎn)：原電池的化學(xué)原理三.教學(xué)方法多媒體輔助法，實(shí)

2、驗(yàn)探究法等四.教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】把銅片和鋅片插在蘋(píng)果上，用導(dǎo)線連接電流計(jì)，結(jié)果蘋(píng)果會(huì)發(fā)電！神奇嗎?你想知道其中的奧秘嗎？科學(xué)探究一：原電池的原理實(shí)驗(yàn)1步驟要求銅片和鋅片分別插入稀硫酸屮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案1.反應(yīng)中，那些物質(zhì)失電子？那種物種得電子？2.Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液屮的H?3.想什么辦法使Zn與II分開(kāi)，不讓I「直接在Zn表面得電子？列出你對(duì)問(wèn)題3的想法實(shí)驗(yàn)2步驟要求將銅片和鋅片直接接觸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖思考問(wèn)題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2.Zn是通過(guò)什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶

3、液中的H?3.IT的電子是Cu失去的嗎？Cu在這個(gè)過(guò)程中起什么作用？4.想什么辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？列出你對(duì)問(wèn)題4的想法實(shí)驗(yàn)3步驟要求將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物質(zhì)得電子？2.電子從Zn到溶液中經(jīng)川歷了那些途徑？3.導(dǎo)線在這個(gè)過(guò)程中起什么作用？4.你怎么才能知道導(dǎo)線中有電子流過(guò)？怎么才能知道導(dǎo)線中電子的流動(dòng)方向？組內(nèi)交流列出想法實(shí)驗(yàn)4步驟要求在銅片、鋅片和導(dǎo)線之間連接電流表，將銅片和鋅片互換位置再連接電流表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考問(wèn)題尋找答案1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子？哪種物

4、質(zhì)得電子？2.電子從Zn到溶液中經(jīng)川歷了那些途徑？3.電流表在這個(gè)過(guò)程中起什么作用？4.你認(rèn)為在這個(gè)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是怎么樣的？組內(nèi)交流列出想法一.銅鋅稀硫酸原電池的工作原理定義：像這樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫作原電池。鋅片：負(fù)極Zn—2e=Zn2*失電子鋅片溶解銅片：正極2H+2e=H2t得電子有氣體產(chǎn)生總的離子反應(yīng)方程式:Zn+2H+=Zn"+比t總的電池反應(yīng)方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2t電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流F1氧化反應(yīng)＜—負(fù)極正極—還原反應(yīng)陰離子陽(yáng)離子解質(zhì)溶液;—科學(xué)探究二：原電池的構(gòu)成條件原電池構(gòu)成部分對(duì)比一電流表蘋(píng)果ZnCu

5、蔗糖溶液ZnCu結(jié)論原電池構(gòu)成部分對(duì)比二電流表一個(gè)蘋(píng)果ZnCu兩個(gè)蘋(píng)果ZnCu結(jié)論原電池構(gòu)成部分對(duì)比三電流表蘋(píng)果ZnZn蘋(píng)果ZnFe結(jié)論二、原電池形成條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極。②兩極材料均插入電解質(zhì)溶液中。③兩極相連形成閉合回路。④前提必須是一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)三、習(xí)題1.X、Y、Z、W四種金屬片進(jìn)入稀鹽酸屮，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆〉Y〉X〉W2.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是（D）A純鋅和lmol/L硫酸B純鋅和18mol/L硫酸C純鐵和18mol/L硫酸D

6、粗鋅和lmol/L硫酸的反應(yīng)屮加入兒滴CuSOq溶液1.如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（D）A、A是鋅,B是銅,C為稀H2SO4B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵,B是銀,C為AgNOs溶液D、A是Ag,B是鐵，C為AgNOs溶液小結(jié)：重點(diǎn)掌握原電池的構(gòu)成條件，工作原理，及簡(jiǎn)單原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)用。作業(yè)：課后習(xí)題1-4【板書(shū)設(shè)計(jì)】化學(xué)能與電能一、原電池1.定義：像這樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫作原電池。2.銅鋅稀硫酸原電池的工作原理鋅片：負(fù)極Zn-2e=Zn2*失電

7、子鋅片溶解銅片：正極2H+2e=H2t的電子有氣體產(chǎn)生總的離子反應(yīng)方程式:Zn+2H+=Zn"~+比t總的電池反應(yīng)方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2t3.原電池工作原理電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流氧化反應(yīng)—負(fù)極正極一＞還原反應(yīng)陰離子1陽(yáng)離子二4^解質(zhì)溶液）二二二、原電池形成條件①有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體如碳棒）做電極。②兩極材料均插入電解質(zhì)溶液中。③兩極相連形成閉合回路。④前提必須是一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)