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1、廈門大學“無機化學（一）”課程試卷化學化工學院化學系、材料系2004年級化學、化學生物、化學教育、高分子專業(yè)試卷類型：（A卷、閉卷）考試時間：2小時（注意：試卷紙必須與答題紙同時上繳?。┌嗉壭彰謹狄弧⑦x擇題(共14題28分)1.下列原子軌道的n相同，且各有1個自旋方向相反的不成對電子，則x軸方向可形成p鍵的是…………………………………………………………………………………………（）(A)px-px(B)px-py(C)py-pz(D)pz-pz2.電池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和電池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反應均可寫成Cu+Cu2+=2Cu
2、+，此兩電池的……………………………………………………………（）(A)，均相同(B)相同，不同(C)不同，相同(D)，均不同3.關于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是…………………………………（）(A)N>O(B)C>N(C)B>C(D)B>Be4.對于下面兩個反應方程式，說法完全正確的是……………………………………（）2Fe3++Sn2+Sn4++2Fe2+Fe3++Sn2+Sn4++Fe2+(A)兩式的，，KC都相等(B)兩式的，，KC不等(C)兩式的相等，，KC不等(D)兩式的相等，，KC不等5.-0.60V0.30VM3+────M+────M則(M3
3、+/M)為……………………………（）(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V6.在H原子中，對r=0.53(10-8cm)處的正確描述是………………………………（）(A)該處1s電子云最大(B)r是1s徑向分布函數的平均值(C)該處為H原子Bohr半徑(D)該處是1s電子云界面7.不用惰性電極的電池反應是…………………………………………………………（）(A)H2+Cl22HCl(aq)4(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+(C)Ag++Cl-AgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2Cl-Hg2Cl2+Sn4+8.下列元素原子半徑的排
4、列順序正確的是……………………………………………（）(A)Mg>B>Si>Ar(B)Ar>Mg>Si>B(C)Si>Mg>B>Ar(D)B>Mg>Ar>Si9.兩個半電池，電極相同，電解質溶液中的物質也相同，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢…………………………………………………………（）(A)=0，E=0(B)≠0，E≠0(C)≠0，E=0(D)=0，E≠010.下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是…………………………………（）(A)NO-HNO2(B)SO-H2SO3(C)Fe(OH)3-Fe(OH)2(D)MnO-MnO11.核外
5、某電子的主量子數n=4，它的角量子數l可能的取值有………………………（）(A)1個(B)2個(C)3個(D)4個12.對于電極反應O2+4H++4e--2H2O來說，當=100kPa時，酸度對電極電勢影響的關系式是……………………………………………………………………………（）(A)j=+0.0592pH(B)j=-0.0592pH(C)j=+0.0148pH(D)j=-0.0148pH13.已知M+2e-M1=-2.0V；M+e-M2=0.5VM+e-M=-1.0V；M+e-M=1.0VM+e-M=0.5V；M+e-M=1.9V下列情況中，不可能反應的是………………
6、………………………………………………（）(A)M1投入水中(B)M離子加到水中(C)1molM離子加到1dm3的1mol·dm-3M離子溶液中(D)M離子加到含M離子的溶液中去14.以分子間作用力結合的晶體是………………………………………………………（）(A)KBr(s)(B)CO2(s)(C)CuAl2(s)(D)SiC(s)二、填空題(共11題32分)15.寫出具有下列基態(tài)電子組態(tài)的元素的符號和名稱，所處的周期及族：1s22s22p63s23p4；41s22s22p63s23p63d84s2；[Ar]3d104s2；16.Na原子核最外層電子的四個量子數n,l,
7、m,ms依次為17.利用分子軌道能級圖確定、、B2、NO-的未成對電子數目和鍵級分別為、、、。18.按離子極化大小排列FeCl3，FeCl2，KCl，CaCl2____________________________；19.2分有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在電解含A2+和C2+的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是。20.6分將Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化還原反應設計為一個原電池。則電池
