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《專題13.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)命題規(guī)律與熱點(diǎn)題型-《奇招制勝》2017年高考化學(xué)熱點(diǎn)+題型全.》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、《全突破一2047高考熱點(diǎn)題型》物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱解讀1、能夠結(jié)合元素推斷考查電子排布式、軌道表示式，會(huì)判斷電離能、電負(fù)性的相對(duì)大小。2、能夠判斷成鍵類型、分子構(gòu)型及晶體結(jié)構(gòu)、掌握晶體的性質(zhì)。3、了解晶格能的概念；4、掌握晶胞的相關(guān)計(jì)算謬視育考熱點(diǎn)題型一、原子核外電子排布原理典例一、【考點(diǎn)定位】考查原子、離子的核外電子排布1>[2016新課標(biāo)1節(jié)選】諸（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar],有個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之I'可可以形成雙鍵、童鍵，但Ge原子之I'可難以形成雙鍵
2、或卷鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是°2、[2016江蘇卷節(jié)選】Zn"基態(tài)核外電子排布式為o【答案】2、（1）3d104s24p（2）Ge原子半徑大，原子間形成的。單鍵較長(zhǎng)，p?p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵；2、ls22s22p62s23p63d10（或Ar]3d10）【解析】1、（1）Ge是？2號(hào)元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周朗IVA族；基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]4或4已也可寫為3護(hù)4總40在其原子的最外層的2個(gè)4$電子是成對(duì)電子，位于4s軌道，2個(gè)4p電子分別位于2個(gè)不同的4p軌道上，所以基態(tài)Ge,原子有2
3、個(gè)未成對(duì)的電子；⑵Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、三鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于錯(cuò)的原子半徑大，原子之間形成的P單鍵較長(zhǎng)，AP軌道肩并肩重養(yǎng)的程度很小或幾乎不能重蚤難以形成兀鍵；2、(1)Zn是30號(hào)元素，Zu：骸外有28個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)加骸外電子排布式為1522^2^3(11^【名師點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考知識(shí)點(diǎn)有：(1)電子排布式、軌道表示式、成對(duì)未成對(duì)電子、全滿半滿；(2)分子立體構(gòu)型；(為氫鍵5(4)晶體類型、特點(diǎn)、性質(zhì)；(5)分子的極性；(6)性質(zhì)比較：熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、
4、溶解性、電負(fù)性、電離能；(7)雜化；(8)晶胞；(9)配位鍵、配合物；(10)等電子體；(11)0鍵和兀鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬(wàn)象，考查面廣一點(diǎn)，所以復(fù)習(xí)時(shí)不能留下任何知識(shí)點(diǎn)的死角。核心知識(shí)點(diǎn)是必考的，一走要牢固拿握基礎(chǔ)知識(shí)；細(xì)心審題，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題是關(guān)鍵。其中雜化類型的判斷和晶胞的分析和計(jì)算是難點(diǎn)，雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)侏參與成鍵卄中心原子形成的。鍵個(gè)數(shù)，方法二為根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，①只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是印雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。②只要分
5、子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為妙雜化。③只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是夠雜化。④V形分子的判斷需要借助孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)是1的中心原子是舒雜化，孤電子對(duì)數(shù)是2的中心原子是聊雜化。該題的另一個(gè)難點(diǎn)是配位鍵的表示，注意拿握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等。熱點(diǎn)題型二、分子的立體構(gòu)型和性質(zhì)典例二、【考點(diǎn)定位】本題主要是考查分子屮原子的雜化軌道類型、共價(jià)鍵、等電子體以及配位鍵等有關(guān)判斷[2016江蘇卷節(jié)選】Zn(CN)4廣在水溶液屮與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CNb廣+4『+4出0二二門n(H2O)4]2++4HOCH2CN(1)1mol
6、HCHO分子中含有o鍵的數(shù)目為mol。(2)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是。(3)與出0分子互為等電子體的陰離子為o(4)Zn(CN)4]2_屮Zn"與CN一的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)4]2_的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為oIIIHO-C—C=NIIIHOCH.CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式【答案】(1)3(2)sp3和sp(3)NH2_CN?2-CNI,Zn/、CNNCCN■或1/Zn、NC”CNCN【解析】試題分析:O（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是h4-H,由于單鍵都是。鍵，雙鍵中有一個(gè)0鍵和一個(gè)兀鍵，因此在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)o鍵和1個(gè)兀鍵，所以在lmolH
7、CHO分子中含有0鍵的數(shù)目為3mob（2）根據(jù)HOCHiCN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在HOCTfcCN分子中,連有爲(wèi)基-OH的碳原子形成4個(gè)單鍵，因此雜化類型是妙雜化，一冊(cè)中的碳原子與N原子形成三鍵,則其雜化軌道類型是sp雜化5（3）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，股。含有10個(gè)電子，則與IfcO分子互為等電子體的陰離子為NH2-;（4）在[Zd（CN>]A中Zn”與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對(duì)孤對(duì)電子，Zn”的空軌道接受電子對(duì)，因此若不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【名師點(diǎn)評(píng)】或物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)
