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《2019-2020年高三開學(xué)摸底考試（化學(xué)）word版含答案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高三開學(xué)摸底考試（化學(xué)）word版含答案本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間為90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題，共40分）注意事項：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A）涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號，不能答在試題卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Al27Cl35.5選擇題（本題包括16小題，每
2、題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述正確的是（）A．用明礬凈水是因為Al2+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強(qiáng)的吸附性B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2、H2轉(zhuǎn)化率C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生2．下列操作后，溶液pH減小的是（）A．適當(dāng)升高Na2CO3溶液的溫度B．往氨水中加入NH4Cl固體C．往氨水中加入CaCO3固體D．用石墨作電極電解NaCl溶液3．下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有ph
3、=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合適的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時，碳極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-D．具支試管中溶液pH逐漸減小4．對于平衡體系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列結(jié)論中正確的是（）A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，兩者的物質(zhì)的量這比為2：1C．若從平衡
4、體系中分離出SO2，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2：1：25．25°C時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25°C）1．825°時，下列說法正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定大于bC．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-dmol/LD．
5、NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）===c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）6．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗以下推測正確的是（）A．一定有離子B．一定有離子C．Cl-離子一定存在D．不能確定HCO離子是否存在通電====7．下列離子方程式書寫正確的
6、是（）A．用石墨為電極電解硫酸銅溶液：CuCu+4HB．泡沫滅火器工作時化學(xué)反應(yīng)：C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：8．已知某溶液中存在四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系①②③④其中正確的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大10．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，下列敘述
7、正確的是（）A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2，溶液的漂白性增強(qiáng)C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）D．該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO11．t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y2Z+2WD．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動12．用CH4催化還原NO2可
8、以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+C
