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《2019-2020年高二上學(xué)期段考化學(xué)試題 含答案》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高二上學(xué)期段考化學(xué)試題含答案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列說法正確的是()A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．沒有物質(zhì)的變化，就沒有能量的變化C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)。D．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。2．甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中正確的是( )A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH
2、＝－1780kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－13．已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)( )A．一定大于92.2kJ
3、 B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．無法確定4．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A===B===C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖(E1、E3表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變D．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E25．已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋190kJ/mol。下列說法正確的是( )A．CH3OH的燃燒熱為190kJ/molB．該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定C．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)D．CO2(g)＋2H2
4、(g)===CH3OH(g)＋O2(g)ΔH＝－190kJ/mol6．下列推論正確的是（）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任
5、何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行7．要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是( )A．增大鹽酸的濃度 B．提高反應(yīng)的溫度C．增大壓強(qiáng)D．用鐵粉代替鐵片8．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： N2＋3H22NH3起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22s末濃度/mol·L－10.61.81.04s末濃度/mol·L－10.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中正確的是( )A．2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1B．前2s時間內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率＝0.9mol·(L·s)－1C．
6、前4s時間內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率＝0.1mol·(L·s)－1D．2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－19．下列說法正確的是( )A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動D．對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0達(dá)平衡后，溫度降低，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動10．在溫度不變的條件下，容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)
7、達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．容器中SO2、O2、SO3共存?B．SO2與SO3的濃度相等?C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2?D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化11．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )AB升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)12．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3
8、molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6m
