《基礎(chǔ)化學(xué)》期末考試試題及答案小抄版（考試必備）

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1、一.判斷題(10分，每題1分)：1.反應(yīng)進度與選用何種物質(zhì)計算冇關(guān)，和反應(yīng)方程式的寫法無關(guān)。()2.熱力學(xué)第二定律規(guī)定，在絕対零度時，任何理想晶體的爛值為零。()3.在等溫、等壓的封閉體系內(nèi)，不做非體積功的前提下,任何趨向于能量降低、混亂度增人的反應(yīng)都能夠￡

2、發(fā)進行。()4.在一立溫度下，一立體積的容器屮放入一定量的NHqCl發(fā)生分解反應(yīng)：NH4C1(s)=NH3(g)+HC1(g),加入惰性氣體會増人總壓，因此根據(jù)道爾頓分壓定律體系中各氣體的分壓也將增大。()5.反應(yīng)速率常數(shù)不只受反應(yīng)溫度的影響，也受催化劑的影響，但和反應(yīng)物的濃度無關(guān)。()6.在酸堿滴立中使用的雙指示劑法就是

3、將兩種指示劑配制成一份使用，利用指示劑顏色之間的互補作用，使滴定終點時的顏色變化更加敏銳。()7.因為BaSO；的略比BaCO4的昭小，所以不能通過與NaCO..溶液作用將BaSO-轉(zhuǎn)化為BaC0lo()&測定的原電池符號可以寫成：(一)Zn

4、Zn2(0.1mol?L-1)

5、

6、11'(0.1mol?L-1)

7、H2(101.325kPa),Pt(+)()9.因為

8、種類型。()二.填空題(30分，每空1分人1.已知AgBr的標(biāo)準摩爾生成焙為TOO.4kJ?mol'，請用熱化學(xué)反應(yīng)方程式表示298.15K,標(biāo)準狀態(tài)下AgBr(s)的生成反應(yīng)o2.已知反應(yīng)1.C(石墨,s)+02(g)=C02(g)ArW,^(2)二一393.5kJ?mo「2.CO(g)+1/2()2(g)二C()2(g)A城(3)二-283.0kJ?mol-1求反應(yīng)C(石墨,s)+1/202(g)=00(g)的Ar/7?=3.化學(xué)反應(yīng)速率的大小，首先取決于反應(yīng)物的本性，除此之外，反應(yīng)速率還與反應(yīng)物的,與等因素有關(guān)。4.化學(xué)*嗨具有的兩個特點一是,二是。5.已知H.S的兩級

9、離解常數(shù)分別是KhKRNiS的溶度積常數(shù)為磴皿，反應(yīng)N遼+H2S=NiSI+2H*的平衡常數(shù)弊=o6.測定Si02的質(zhì)量分數(shù)，得到下列數(shù)據(jù)：28.62%,2&59%,28.51%,求平均值二,相對平均偏差二o7.衡量弱酸酸性強弱的指標(biāo)是，當(dāng)該指標(biāo)的數(shù)值越大，說明該酸的酸性越(強或弱)。8.寫出NH.HC03水溶液的質(zhì)子條件式:C9.已知HjPOi的pK防2.16,pK&二7.21,pK,二12.32。則比戸0；的pK[=。用0.1000mo1?L'1NaOII滴定等濃度的IhPO(有個滴定突躍，第—?化學(xué)計量點的pH二o10.取一定量的混合堿試樣(NaOH、NaHCO3和Na/

10、CO)用HC1標(biāo)準溶液滴定，用酚駄作指示劑，終點時消耗IIC1溶液24.32mL；另取一份等量試樣用卬基橙作指示劑,終點時消耗HC1溶液48.64mLo混合堿的組成為O11.川作指示劑的銀量法稱為莫爾法。(工科超綱)12.重量法測A1的含量,已知胎=26.98,"aiq廣101.96,則鋁的換算因數(shù)傳0(工科超綱)13.NII忍):沖N的氧化數(shù)分別是：和。2.一般情況下,MnO廠氧化C「的速度會很慢，但在溶液中存在Fe2+,MnOrM化Cl一的速率會(加快或減慢)o3.在0.5mol?L_,比S0(介質(zhì)屮，用0.1000mol?LCe(SO<)2溶液滴定20.00mL0.05

11、000mol?L_lFeSO.溶液，化學(xué)計量點時體系的平衡電勢二?已知：(p；e./Fe2+=0.679V,(p；e，1+/CeS+=1.4587V4.己知反應(yīng)2MnO；+5Zn+16H+=2Mn"+5Zn2++8IL0的必*Mhl?51V，必畑=一°?763V,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)律二。5.氧化還原的滴定反應(yīng)屮，如果ni=n2=l,則當(dāng)lgK'2時反應(yīng)能完全進行，此時兩電對的條件電極電勢的差值206.氧化還原滴定川1線上滴定突躍范圍僅取決于兩電對的與，與濃度無關(guān)，并計算在1mol?L_1IIC1介質(zhì)中用0.1000mol?L_1溶液滴定等濃度的Sn2+時的滴定突躍范圍為。心W

12、+"MW，氐叭"O770V。7.氧化型物質(zhì)生成沉淀或配合物，電對的電極電勢將(增大或減小)。一.選擇題(共30分，每空1.5分)：1.()某理想氣體在152kPa條件下，經(jīng)恒壓冷卻后體積山38.3L減小至35.0L,此過程放出了1260J熱量。則體系內(nèi)能的變化：A.502J；B.-758J；C.-502J；D.-1762J。2.()下列哪個物理量等于體系的熔變？A.恒容反應(yīng)熱；B.體系對環(huán)境所做的功；C.恒壓反應(yīng)熱；D.以上都不是。3?()在1083K下進行的反應(yīng)CaCO3(s)->CaO(