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《云南省丘北縣第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月考試試題（含解析）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、云南省丘北二中2018-2019學(xué)年下學(xué)期6月份考試高二化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________分卷I一、單選題(共20小題,每小題2.0分,共40分)1.化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定C.空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源D.斷裂N2中的N≡N鍵會(huì)釋放出能量【答案】C【解析】試題
2、分析：A、轉(zhuǎn)化過(guò)程中不能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，伴隨其他能量的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；B、氮的固定指游離態(tài)轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的，屬于氮的固定，故錯(cuò)誤；C、屬于可再生資源，故正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查能量轉(zhuǎn)化、氮的固定等知識(shí)。2.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·
3、mol－1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(Q1、Q2、Q3均大于0)A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】【分析】三個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多?！驹斀狻繉⒁阎磻?yīng)依次編號(hào)為：①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H
4、=-Q3kJ/mol，①與②相比較，由于S→SO2放熱，則Q1>Q2，②與③相比較，由于H2O（l）→H2O（g）吸熱，則Q2>Q3，則Q1>Q2>Q3，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小。3.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧俊敬鸢浮緿【解析】A．水為純液體，增大水的用量，濃
5、度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意濃硫酸的性質(zhì)，在改變濃度時(shí)，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)，如果反應(yīng)的本質(zhì)發(fā)生變化，則不能用課本上的規(guī)律解決問(wèn)題。4.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57k
6、J?mol﹣1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。〢.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB.a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜bC.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法【答案】B【解析】【分析】2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，然后結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻緼．由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、
7、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，故B正確；C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，c點(diǎn)容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺、c深，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)到b點(diǎn)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖像中縱橫坐標(biāo)的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氣體的壓強(qiáng)增大，容器的體積減小，無(wú)論平衡如何移動(dòng)，氣體物質(zhì)
8、的濃度均會(huì)增大。5.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近0.1mol/L，可以采取的措施
