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《在19世紀中期》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、在19世紀中期，法國皇帝拿破侖三世，珍藏著一套鋁制的餐具，平時舍不得用，直到國宴時才拿出來炫耀一番，而元素周期表的創(chuàng)始人門捷列夫在受到英國皇家學(xué)會的表彰時，得到的是一只鋁杯。為什么拿破侖沒有珍藏金制的餐具,而門捷列夫也沒有給獎勵一只金杯呢？歷史的疑問從鋁土礦到鋁合金專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元武義一中高一化學(xué)組想一想列舉你所熟悉的鋁和鋁合金制品，并指出它們分別利用了鋁的哪些性質(zhì)？一.鋁的物理性質(zhì)和用途物理性質(zhì)用途用途不一的各種鋁合金易加工成各種形狀，包裝、裝飾工藝，鋁箔、鋁絲、銀粉涂料鋁鍋、鋁壺等加熱器具鋁芯電線、電纜銀白色，有金屬光澤質(zhì)地較軟，延展性好導(dǎo)熱
2、性能好導(dǎo)電性能較好密度小、熔點低、硬度小合金1.定義：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2.特點：合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機械性能，在多方面優(yōu)于各成分金屬。如：合金的硬度一般比它的各個成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點一般也比它的各成分金屬的低。3.常見的合金：鎂鋁合金：強度、硬度都比純金屬大，用于飛機、火箭、輪船等制造業(yè)。青銅：有良好的強度和塑性、耐磨、耐腐蝕，用于機器零件復(fù)習(xí)與思考鋁的原子結(jié)構(gòu)特點及在金屬活動順序表中的位置Al－3e-==Al3+Al的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強還原性KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…
3、Al二.鋁的化學(xué)性質(zhì)生活與思考鋁是一種較活潑的金屬，那為什么其在空氣中不易被腐蝕呢？1.與O2的反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3鋁在氧氣中點燃可以看到耀眼的白光有人對鋁制品因為表面氧化出現(xiàn)灰色而總感到不美觀，所以常用鋼絲球進行擦洗，你認為有必要嗎？為什么？鋁具有導(dǎo)熱性。常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜而具有抗腐蝕性。若擦去，會導(dǎo)致鋁制品快速被腐蝕能寫出Al和S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？點燃觀察與思考并完成P66表格把鋁分別加入濃硝酸、濃硫酸、鹽酸中2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②鋁能將稀硫酸、鹽酸中的H+置換成H2①冷的濃硝酸,濃硫
4、酸使鋁表面鈍化!生活應(yīng)用：濃硝酸、濃硫酸的運輸2.與酸反應(yīng)把鋁加入到NaOH溶液中現(xiàn)象：鋁與NaOH反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al與強堿反應(yīng)才能生成H23.與堿反應(yīng)4.鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高溫Al的還原性強，且反應(yīng)能放出大量的熱，將生成物熔化發(fā)出耀眼的光芒寫方程式：Al與V2O5、Al與CrO3用途：焊接鐵軌、冶煉難熔的金屬問題探究1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性、堿性或咸味的食物？2、相同物質(zhì)的量的鋁與足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉反應(yīng)時，用去的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)
5、的量相等嗎？產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等嗎？1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于金屬單質(zhì),不與任何堿反應(yīng)B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)AC課堂練習(xí)2、鋁粉投入某無色溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合可存在于該無色溶液中的是（）A.H+，Mg2+，Ba2+，Cl-B.OH-,NO3-,Cl-,Ba2+C.H+，Cu2+，K+，SO42-D.OH-,Mg2+,CO32-,NO3-AB課堂練習(xí)3.鋁具有較強的抗腐蝕性，主要因為（）A.鋁不活潑B.具有兩性C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D.鋁表面在常溫下能形成
6、一層致密的氧化物薄膜D課堂練習(xí)鋁的重要化合物1、氧化鋁2、氫氧化鋁3、明礬天然氧化鋁—剛玉紅寶石（Al2O3）藍寶石（Al2O3）三.氧化鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)高硬度、高沸點，不溶于水的白色固體，常用作耐火(耐高溫)材料2、化學(xué)性質(zhì)典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O四.氫氧化鋁的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀固體物質(zhì)。能凝
7、聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。在氯化鋁溶液中滴加氨水，然后把產(chǎn)生的沉淀分成三份，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液及氨水。觀察與思考2.化學(xué)性質(zhì)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O注意：Al(OH)3沉淀不溶于弱酸或者弱堿①Al(OH)3制取②與強酸反應(yīng)③與強堿反應(yīng)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3④受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O△氫氧化鋁電離方程式Al(OH)3Al3++3OH-H++AlO2-+H2O
8、練習(xí)：縱坐標表示沉淀的量，橫坐標表示加
