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《【化學(xué)】2017高考化學(xué)--化學(xué)計(jì)量》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、1.同溫同壓下，xg甲氣體和用乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.才：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B.x：y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.y：/等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【答案】B【解析】A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則砌甲氣體和堤乙氣體的物質(zhì)的量相箒即立=力？推出女尸M?:Ms故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1：1,而工與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為P?:P乙=丹1：檢=萬■:萬~
2、=Mz.：M?=，：工，故正確。1.把兒含有MgSO“和&S0“的混合溶液分成兩等份，一份加入含^nolNaOU的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含伽olBaCb的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鍥。則原混合溶液屮鉀離子的濃度為()b~a_12b~a2(b~a)_I2(2b—q)A.—nol?LB.—nol?LC.nol?L]).no.1?LVvVV【答案】D【解析】注意混合液分成兩等份，由Mg2*+2OH-=Mg(OH)2hBa2*+SOT=BaSOU可知原溶滋中n(Mg2*)=7mol=flmokn(SOr)=”mol,依抿電荷守恒可知原溶酒中n(ir)=2n
3、(S0r)-加(M理_a)molo2.相對分子質(zhì)量為妙的氣態(tài)化合物幾(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于昭水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的溶液，物質(zhì)的量濃度為mol?「，密度為Pg-cm^o則下列說法不正確的是()A站?八丁皿冃“22.mw“冃皿心1000pVA-相對分子刼星於=i_『嚴(yán)物刼的里濃度u=，w+22.4〃.1/1/rifC.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“=莎喬1)?溶液密度而亦.【答案】C【解析】由c=1°°丫"知D項(xiàng)正確;J/22?4正確;將此式變形后即可得到A項(xiàng)中的式子。由尸壬壬二=阪為知c項(xiàng)錯(cuò)誤,/n+22.4XM3.設(shè)佩為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫屮含有
4、氟原子的數(shù)目為1.5瓜B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為瓜C.50mL18.4mol?17】濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO?分子的數(shù)目為0.46侃D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】B【解析】氟化蛍在標(biāo)進(jìn)狀況下呈液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,7.0gCH,的物質(zhì)的量為0.5mol,氫原子的物質(zhì)的量為0.5molX2=1mol,即加個(gè)，B項(xiàng)正確；結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2H2S04（濃）CUSO4+SO2t+2出0,50mL18.4mol?「（即0.92mol）濃硫酸理論上生成SO
5、?0.46mol,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，硫酸不能反應(yīng)完，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與山的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.lm"N2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6加，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的暈濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.需要95mL0.1mol?L_1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來配制C.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.稱取1.06g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100mL0.lmol?LtN/CM液【答案】B【解析】俯視刻度線會使溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，A錯(cuò)誤；量取5.2
6、mL的鹽酸應(yīng)選取10mL規(guī)格量筒量収，C錯(cuò)誤：容量瓶不能直接用于物質(zhì)的溶解，D錯(cuò)誤。2.設(shè)加表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H2、。2比的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數(shù)均為6加B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2「光"0和肢2的混合氣體屮所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6應(yīng)C.常溫下，1LpH=14的NaOH溶液中由水電離出的01廠數(shù)為侃D.將200mL0.1mol?L_1FeCh溶液制成膠體，所得Fe（0H）3膠體粒子數(shù)為0.02加【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH、C2吐的混合氣體與22.4LCH的物質(zhì)的量均為1mol,但是C2H2和
7、CjHfi的組成比例不確定，不能判斷分子中所含氫原子總數(shù)，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H4中所含原子總數(shù)為224LC2H2、C2田的混合氣體只有在物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)所含原子總數(shù)為其他組成比例時(shí)所含原子總數(shù)一定不是血,A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,1mol和1md"N沖均含有14中子，故0.5mol叱】9和的混合氣體中含有7中子，99和“皿都是雙原子分子,故凍子數(shù)為際中子數(shù)與原子數(shù)的差值為6Wk,B項(xiàng)正確；堿滾浹中水的電離受
