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《化學(xué)氯氣復(fù)習(xí)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、氯氣復(fù)習(xí)目標(biāo)：（掌握）1.氯氣的物理性質(zhì)(色、態(tài)、味、熔沸點(diǎn)、溶解性等)2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬、水、堿溶液反應(yīng))3.次氯酸的化學(xué)性質(zhì)(不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性、弱酸性)4.漂白粉的成分、制取、漂白原理及保存方法5.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、裝置、收集、檢驗(yàn)、尾氣處理）6.聞氣體的方法、燃燒的廣義定義一、氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、比空氣重、易液化的有毒氣體；常溫下，1體積水可以溶解2體積的氯氣。結(jié)構(gòu)：分子式Cl2電子式：結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：因氯原子的最外層上有7個(gè)電子，易獲得
2、1個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，易得電子變成Cl-。氯氣很活潑,能與除Au、Pt外幾乎所有的金屬直接化合，而且有變價(jià)的金屬一般被氧化成高價(jià)態(tài)。氯氣還可以與一些非金屬單質(zhì)如：H2、P反應(yīng)氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成酸，因此氯氣可以與堿溶液反應(yīng)。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl2+Cu點(diǎn)燃CuCl23Cl2+2Fe點(diǎn)燃2FeCl3（棕黃色煙，溶于水呈藍(lán)綠色）（棕紅色煙，溶于水呈棕黃色）1、與金屬單質(zhì)的化合Cl2+H2光照或點(diǎn)燃2HCl（蒼白色火焰）3Cl2+2P點(diǎn)燃2PCl35Cl2+2P點(diǎn)燃2PCl5（白色煙霧）2、與非金屬單質(zhì)的
3、化合3、與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2l2+2KI=2NaCl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+2FeCl2=3FeCl3Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4AB4、氯氣與和水的反應(yīng)【知
4、識(shí)回憶】1、常溫下，1體積水中能溶解為體積的氯氣。3、若觀察氯水的顏色。呈。原因是————————————————————2、若用pH計(jì)測(cè)定氯水的pH值。pH7，原因是——————————————————————————小于氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性。2黃綠色溶于水的氯氣中，大部分尚未和水反應(yīng)。【問題討論】上述現(xiàn)象說明什么問題？————————————————————————————寫出氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式——————————————————————氯和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯水中存在著氯和水反應(yīng)的平衡體系。Cl2
5、＋H2OHCl＋HClO【練習(xí)3】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體nmol，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體nmol，丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（）A、甲=乙>丙B、甲>丙>乙C、丙>甲=乙D、乙>丙>甲B【練習(xí)4】思考氯水表現(xiàn)下列性質(zhì)的原因：①氯水呈黃綠色。②氯水具有強(qiáng)氧化性。③氯水可使紫色石蕊變紅后再褪色。④氯水可以和CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。⑤氯水中滴入AgNO3后會(huì)產(chǎn)生沉淀。⑥氯
6、水可以殺菌、消毒。⑦加入白色硫酸銅粉：成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-（O2、OH-）氯水的成分和性質(zhì)【練習(xí)5】關(guān)于氯水的敘述中不正確的是（）A、新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置的氯水B、新制氯水的pH小于久置的氯水C、新制氯水中Cl2的分子數(shù)目多于久置的氯水D、光照氯水有氣泡逸出，該氣體為Cl2D5、氯氣和堿溶液的反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)室用來吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：2、工業(yè)上用來制漂白粉，其化學(xué)方程式是Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—+H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3Cl2
7、+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O△【練習(xí)6】（99年上海）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）（A）21∶5（B）11∶3（C）3∶1（D）4∶1D三、次氯酸、次氯酸鹽和氯化物【知識(shí)回憶】將一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下實(shí)驗(yàn)，可以觀察到的現(xiàn)象或發(fā)生的變化及其相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：1、檢驗(yàn)它的p
8、H值。結(jié)果：。原因是：————————————————————————2、滴入石蕊指示劑。現(xiàn)象：。原因是：————————————————————3、敞口久置。結(jié)果：。原因是：————————————————————————————————————
