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1、高中化學(xué)氧化還原考點(diǎn)精講氧化還原反應(yīng)方程式配平:1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查(1)定項(xiàng)配平：例5、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的吋間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuT+Hg-^CuJlgli+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物CuJIgl,屮，Cu元素顯價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為當(dāng)有ImolCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mole(3)Cui可由與1一直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。□Cu2++口1一~匚燦1+口&—解答：
2、根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：(l)+l(2)CuI0.5(3)2521(2)缺項(xiàng)配平:例6、KC10:i+口1丄1(濃LnKCl+ncio2f+口門(mén)2t+□[a—(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.lmolCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mole(4)C102具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl?的倍。解析：(1)HC1中一部分Cl化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分C1化合價(jià)升高
3、到+1價(jià)，表現(xiàn)為述原性，KClOs化合價(jià)降低到+4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為也0。配平得2、4、2、2、1、2H20o(2)②、⑶0.2⑷根據(jù)得屯子能力：空：型二2.6367.571(3)依題意書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式：例7、在KI和H2SO4溶液中加入七02,放出大量不溶于水的無(wú)色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫(xiě)出化學(xué)方程式.解析：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易岀錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看成只是一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來(lái)的，該題就是如此?有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有12和。2，這沒(méi)有錯(cuò)，但
4、如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個(gè)反應(yīng)得到的話，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢？如果述原劑是H2SO4,則應(yīng)該有SO?生成，與題意不符，而且稀H2SO4也沒(méi)有這么強(qiáng)的氧化性.H2O2+2KI+H2SO4=l2+K2SO4+2H2O2H2°2二2H2O+O2t點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化述原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。4.實(shí)戰(zhàn)演練1.C12是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C102將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑o工業(yè)±C102常用NaClOa和N
5、a2S03溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)屮NaC103和NazSOs的物質(zhì)的量之比為A1:1B2:1C1:2D2:32.對(duì)于反應(yīng)獷+皿禺=曰2+M右的正確說(shuō)法是（）A.屬于置換反應(yīng)B.^_是還原劑C.川禺是還原劑D.日2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：（1）2屁C7$+2M=2F&Cl2-^2KCl-}-I2(2)2尿％+閔=2FeCl3（3）2KMnO^6HCl：=2疋（72+2加^2+562丁+8禺0若某溶液中有尿"和廠共存，要氧化除去廠而又不影響屁"和ci~,可加入的試劑是（）。A.Cl2B.KMnO^C.FeCl3D.濃鹽酸5
6、.五種物質(zhì)浜b、cd、s它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：a—6+H.^0<7一b+H.^0d+6―>c+Oc?+爲(wèi)+丹2O~*&+Hl則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（）Aa、b.c>&B.dyca、b.&C.6b、c.dD.b、a*c>e.d6.某金屈與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)止鹽和么盤(pán)氫氣。則該金屬的和對(duì)原子質(zhì)量為（）A.7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化曲時(shí)，自身發(fā)生如下變化:F尹T*；MnO~T妙？+；—2CT；HNO2TNO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的曲，得到厶最多的是（）A.盼B.MnO~C
7、.C?2D.HNO2&某溫度下，將“通入恥溶液中，反應(yīng)得到恥C7、恥C7O、NaClO,的混合液，經(jīng)測(cè)定Cl0'^cl°3的濃度之比為1：3,則6與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被述原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：19.［全國(guó)高考試題］某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的述原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被述原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，述原產(chǎn)物是()A.N02B.NOC.N20D.N210.在一定條件下，RO廠和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R0：r+F2+2
